第三節(jié)化學(xué)平衡(第一課時(shí)學(xué)案)-文庫(kù)吧資料
2024-10-25 02:16本頁(yè)面
【正文】 、?。____________（填大、?。?）溫度T1℃比T2℃____________（填高、低）（4）正反應(yīng) 熱（吸，放）第四篇：第三節(jié) 城市化第一課時(shí)教案第三節(jié)城市化【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)到了不同等級(jí)的城市的服務(wù)范圍是不同的，同時(shí)不同等級(jí)的城市意味著其數(shù)量距離都是不同的。Ａ．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加 Ｃ．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) （ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及壓強(qiáng)（p１和p２）下，產(chǎn)物Ｚ的物質(zhì)的量（ｎ２）與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖10所示。（6）加入催化劑后的平衡圖為_(kāi)_______。（4）升高溫度后的平衡圖為_(kāi)__________。（2）降低溫度后的平衡圖為_(kāi)___________。二、平衡圖像的分類研討：（一）、物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖象℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．（二）、速率—時(shí)間圖此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向．+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（）A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 ：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)。（3）同一反應(yīng)中末達(dá)平衡前，同一段時(shí)間間隔內(nèi)，高溫時(shí)（其他條件相同）生成物含量總比低溫時(shí)生成物含量大；高壓時(shí)（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時(shí)生成物的含量大。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：平衡圖像的分析 知識(shí)鏈接：化學(xué)平衡平衡轉(zhuǎn)化率 知識(shí)梳理：一、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識(shí)規(guī)律：（1）對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度相同的情況下，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短；在壓強(qiáng)相同情況下，溫度越高，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短。能力目標(biāo)：。第三篇：化學(xué)平衡圖像學(xué)案編制人：審核人：日期編號(hào)高三化學(xué) 一輪復(fù)習(xí)課時(shí)導(dǎo)學(xué)案化學(xué)平衡圖像知識(shí)目標(biāo)：1．通過(guò)畫圖以及對(duì)圖像的分析，使學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。(4)定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持 不變。（二）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）V正、V逆不為O。八、板 書 設(shè) 計(jì) 第三節(jié)化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡研究的對(duì)象可逆反應(yīng)在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。（二）化學(xué)平衡構(gòu)成條件∶（1）、反應(yīng)物和生成產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件保持不變；（2）、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、體積分?jǐn)?shù)）保持不變。溶解的過(guò)程具有可逆性，因此化學(xué)平衡狀態(tài)所研究的反應(yīng)也具有可逆性。因?yàn)槿芙馄胶獾脑S多特點(diǎn)在化學(xué)平衡中都可以找到。溶解、結(jié)晶過(guò)程可以表示如下：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)過(guò)程的可逆性是了解過(guò)程限度的基礎(chǔ)，過(guò)程的限度取決于過(guò)程可逆性的大小。即：溶解速率=結(jié)晶速率，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變。飽和溶液的可逆過(guò)程在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。[板書]第三節(jié)化學(xué)平衡必修課本我們作了初步的探討，這節(jié)課我們?cè)僮鬟M(jìn)一步的研究。（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀化學(xué)平衡是宇宙中各科平衡中的一個(gè)小小的分支，化學(xué)平衡的核心內(nèi)容——?jiǎng)討B(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問(wèn)題與化學(xué)理論密切聯(lián)系在一起——化學(xué)與生活息息相關(guān)。引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念，討論并歸納出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所具有的特征。能用平衡狀態(tài)的特征來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。三、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能通過(guò)對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡的概念，并理解可逆反應(yīng)。本節(jié)內(nèi)容是高中化學(xué)的的一個(gè)重點(diǎn)，同時(shí)也是一個(gè)難點(diǎn)，貫穿了本章內(nèi)容的始終。（A）υ正=υ逆 ≠0時(shí)的狀態(tài)（B）NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)（C）c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)（D）體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài) 3．下列哪個(gè)說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（）。③ 混合氣體的平均含量不發(fā)生變化，也可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài).④ 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓強(qiáng)，總體積或混合氣體的平均含量都不發(fā)生變化，：1．化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（）。（3）從其它角度也可以判斷某可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但要具體問(wèn)題具體分析。（2）反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的另一個(gè)
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