第三節(jié)化學(xué)平衡(第一課時(shí)學(xué)案)-展示頁
2024-10-25 02:16本頁面
【正文】 主要標(biāo)志。正、逆反應(yīng)速率相等是針對(duì)反應(yīng)體系中的同一反應(yīng)物或同一生成物而言。D、在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加。B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零。化學(xué)平衡的前提： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿實(shí)質(zhì)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_(dá)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿標(biāo)志：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿例題：在密閉容器中充入SO2和由O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡前，O存在于（）A、只存在于氧氣中B、只存在于和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SOSOO2中都有可能存在?；瘜W(xué)平衡：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。3．重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；難點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷。（2）通過從日常生活、基本化學(xué)反應(yīng)事實(shí)中歸納化學(xué)狀態(tài)等，提高學(xué)生的歸納和總結(jié)能力；通過溶解平衡、化學(xué)平衡、可逆反應(yīng)之間的聯(lián)系，提高知識(shí)的總結(jié)歸納能力。（3）常識(shí)性了解化學(xué)平衡常數(shù)的意義。第一篇：第三節(jié) 化學(xué)平衡(第一課時(shí)學(xué)案)桂洲中學(xué)化學(xué)選修4講學(xué)稿課題：第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時(shí)）課型：新授執(zhí)筆：巫玉霞審核：屈木林 班級(jí)__________姓名______________學(xué)號(hào)______ [教學(xué)目標(biāo)] 1．知識(shí)目標(biāo)（1）理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。（2）理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。2．能力和方法目標(biāo)（1）用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力。（3）利用化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)特征，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想教育。教學(xué)過程：正反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，逆反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿可逆反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_(dá)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿可逆反應(yīng)的特征：“兩同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿請(qǐng)判斷水的分解和氫氣在氧氣中燃燒生成水，是否是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠(yuǎn)不可能達(dá)到100%，也就是反應(yīng)一旦開始，那么，就不可能只存在反應(yīng)物，或只存在生成物。桂洲中學(xué)化學(xué)選修4講學(xué)稿它的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立化學(xué)平衡狀態(tài)。例題：在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯(cuò)誤的是()A、開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等。：：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿四、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，它們的標(biāo)志可以通過化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來進(jìn)行衡量（1）V正=V逆，它是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志。由于該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的18桂洲中學(xué)化學(xué)選修4講學(xué)稿濃度保持不變，說明可逆反應(yīng)己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。如果反應(yīng)混合物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)（對(duì)氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。例如對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，可以通過以下幾種情況來判斷： ① 當(dāng)體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài).② 當(dāng)恒溫恒容時(shí)，體系的總壓強(qiáng)有發(fā)生變化或當(dāng)恒溫恒壓時(shí)，體系的總體積不發(fā)生變化都可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。（A）可逆反應(yīng)（B）任何反應(yīng)（C）部分反應(yīng)（D）氣體反應(yīng) 2．在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（）。（A）1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成（B）1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂（C）1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂（D）1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)HH鍵形成 【學(xué)習(xí)反饋或反思】：第二篇：教學(xué)設(shè)計(jì)(化學(xué)平衡第一課時(shí))第三節(jié)化學(xué)平衡第一課時(shí)一、教材分析本課時(shí)內(nèi)容位于人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》第三節(jié)《化學(xué)平衡》的第一課時(shí)。二、學(xué)情分析學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了一些平衡的知識(shí)，在必修二的學(xué)習(xí)中，也已經(jīng)學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)，從溶解平衡過渡到化學(xué)平衡，教師需要做好架橋連接工作；此外，對(duì)于普通班的學(xué)生，基礎(chǔ)比較薄弱，在講解時(shí)需要不斷補(bǔ)充基礎(chǔ)知識(shí)。通過對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，歸納出一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。（二）過程與方法從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識(shí)——溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念。通過適當(dāng)?shù)木毩?xí)讓學(xué)生用已歸納的平衡特征來判斷在一定條件下，一
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