化學(xué)-第四章-第三節(jié)-電解池(第一課時(shí)-電解原理)-展示頁(yè)
2024-08-19 14:28本頁(yè)面
【正文】 解 CuCl2溶液 ? 思考： ? （ 1）陰極、陽(yáng)極上的現(xiàn)象會(huì)不會(huì)顛倒？ ? （ 2）為什么不出現(xiàn)電解水的現(xiàn)象？ ? 陽(yáng)極 ：發(fā)生 氧化反應(yīng) ， 還原性強(qiáng)的 先失去電子， 先放電 。 ? （ 4）電極材料： ? 惰性電極 ： C、 Pt、 Au等， 不論作陰極、陽(yáng)極，本身都不反應(yīng)。 ? （ 2）組成： 直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液 ? （ 3）電極： ? 陽(yáng)極 ：與外電源 正極 相連的電極， 失 電子， 氧化 反應(yīng)。 ? 陰陽(yáng)離子在做定向運(yùn)動(dòng)導(dǎo)電的同時(shí)，也就在兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了新物質(zhì)； 而金屬導(dǎo)電是由自由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成，無(wú)反應(yīng)發(fā)生，無(wú)新物質(zhì)生成，兩者有本質(zhì)區(qū)別。 ? ③陰陽(yáng)兩極各發(fā)生什么反應(yīng)？為什么？ ? 電極反應(yīng)： ? 陽(yáng)極： 2Cl － 2e = Cl2↑ （氧化反應(yīng)） ? 陰極： Cu2+ + 2e = Cu （還原反應(yīng)） ? 總反應(yīng)： Cu2+Cu2+Cu2+ClClClClClCl－ ＋ 陰極 陽(yáng)極 Ⅱ 通電后 CuCl2 === Cu+Cl2↑ 通電 放電 ? ④ 整個(gè)電路中電子的流向如何？ C C CuCl2溶液 ＋ － 陽(yáng)極 陰極 e e Cl OH Cu2+H+ Cu2++2e=Cu （還原反應(yīng)） e 2Cl－ 2e =Cl2↑ （氧化反應(yīng)） e e e I 電子：從電源的負(fù)極流出，沿導(dǎo)線流入電解池的陰極 電子：從電解池的陽(yáng)極流出，沿導(dǎo)線流回電源的正極 ? 電解： ? 在 外加直流電源 的作用下，電解質(zhì)的陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。 ? 思考： ? ①通電前溶液中有哪些離子？如何運(yùn)動(dòng)？ ? CuCl2＝ Cu2++2Cl 四種離子（ Cu2+、 H+、 Cl、 OH） 作無(wú)規(guī)則地自由運(yùn)動(dòng)。 即： 電能 → 化學(xué)能 電解水 ? 化學(xué)反應(yīng)：
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