化學(xué)-第四章-第三節(jié)-電解池(第一課時(shí)-電解原理)(編輯修改稿)
2024-08-31 14:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Pt外的金屬作電極時(shí)的放電能力＞陰離子。 即： ? K＞ Ca＞ Na＞ … ＞ Cu＞ Hg＞ Ag＞ S2＞ I＞ Br＞ Cl＞ OH＞ NO3＞ SO42＞ CO32＞ … ? 電解方程式的書寫： ? 例：寫出用石墨做電極電解 CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式。 ? ①首先分析陰陽極的放電離子： CuSO4＝ Cu2++SO42， 陰極： Cu2+＞ H+ 陽極： OH＞ SO42 ? ② 然后寫電極反應(yīng)式： 陰極： Cu2++2e＝ Cu 陽極： 4OH－ 4e＝ O2↑+2H2O H2O H+ + OH ? ③ 最后使得失電子數(shù)相等，兩極半反應(yīng)相加得總方程式： ? 電解的離子方程式： ? 電解的化學(xué)方程式： 電解 2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+ 2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4 電解 電解池 原電池 能量轉(zhuǎn)換 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 反應(yīng)能否自發(fā) 不自發(fā) 自發(fā) 電 極 反 應(yīng) 失去電子 氧化反應(yīng) 接電源正極，陽極 負(fù)極 得到電子 還原反應(yīng) 接電源負(fù)極，陰極 正極 電解質(zhì)溶液中離子 的遷移方向 陰離子向陽極 (正極 )遷移 陽離子向陰極 (負(fù)極 )遷移 陰離子向負(fù)極遷移 陽離子向正極遷移 ? 電解池與原電池的比較： ? 小結(jié)： ? 電解原理 ? 電解池 ? 離子的放電順序 ? 電解方程式的書寫 酸、堿、鹽的水溶液 在惰性電極條件下電解的規(guī)律 ? 電解含氧酸（ H2SO4）、可溶性堿（ NaOH）、活潑金屬含活氧酸鹽（ Na2SO4） ? 電極反應(yīng)： ? 陰極： 4H++4e=2H2↑ ? 陽極： 4OH4e=2H2O+O2↑ ? 總反應(yīng)： 2H2O=2H2↑+O2↑ ? pH變化： ? H2SO4降低， NaOH升高， Na2SO4不變。 ? 電解物質(zhì)： H2O ? 恢復(fù)電解質(zhì)原狀應(yīng)加物質(zhì)： H2O ? 2
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