高中化學人教版選修四-第四章電化學基礎(chǔ)431電解池a卷(模擬)(編輯修改稿)
2025-04-05 04:29 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕D . 正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－9. （6分） (2018高二上中山期末) SOCO、CONOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．（1） 利用電化學原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖1所示：①若A為CO，B為H2 ， C為CH3OH，則通入CO的為________極(填“正”或“負”)。②若A為SO2 ， B為O2 ， C為H2SO4 ， 則負極的電極反應式為：________。（2） 碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示。①電池總反應為________。②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為________。（3） 某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5。①現(xiàn)以HO熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5 ， 裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是________。②電解過程中，生成N2O5的電極反應方程式為________。10. （8分） (2019高一下泰州期末) 氮氧化物（NO2）是一種主要的大氣污染物，必須進行處理。 （1） 汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應生成NO，其反應過程中的能量變化如下： 反應N2(g)→2N(g)O2(g)→2O(g)N(g)＋O(g)→NO(g)反應熱△H1△H2△H3熱量值kJ/mol945498630①△H1________0，△H3________0。（填“”或“”）②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=________kJmol1。（2） 利用甲烷催化還原氮氧化物。已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=574kJmoll CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=1160 kJmollH2O（l）=H2O（g）△H=+44
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