高中化學(xué)人教版選修四-第四章電化學(xué)基礎(chǔ)42化學(xué)電源b-c卷(考試)(編輯修改稿)
2025-04-05 04:47 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 . X膜為陽離子交換膜B . 每生成1molH2O2外電路通過4moleC . 催化劑可加快單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目D . a極上的電極反應(yīng)為：H22e=2H+9. （10分） (2018高三上順義期末) 氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。德國(guó)人哈伯發(fā)明了合成氨反應(yīng)，其原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－。在500℃、20MPa時(shí)，將N2和H2通入到體積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示:（1） 10 min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v(NH3)=________。 （2） 在10~20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是 （填字母）。 A . 加了催化劑B . 降低溫度C . 增加NH3的物質(zhì)的量（3） 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________ （填字母）。a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆 b．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化c．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化 d．NHNH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2e．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3 m mol H2 f．a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6 a mol N—H鍵合成（4） 第一次平衡時(shí)，平衡常數(shù)K1＝________（用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）。NH3的體積分?jǐn)?shù)是
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