高中化學(xué)人教版選修四-第四章電化學(xué)基礎(chǔ)44金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)b卷(練習(xí))(編輯修改稿)
2025-04-05 04:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 8. （2分） 相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情形下最不易被腐蝕的是（ ）A . B . C . D . 【考點(diǎn)】 9. （5分） (2019高一下延邊期中) 如圖所示，在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池． （1） 當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，F(xiàn)e 電極是________(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為________． （2） 當(dāng)電解質(zhì)溶液為 NaOH 溶液時(shí)，Al 電極是________(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為________． （3） 若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則 Fe 電極的電極反應(yīng)式為________． 【考點(diǎn)】 10. （3分） (2019高一下浙江月考) 氮可以形成多種離子，如NN3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+ 等，已知H2O結(jié)合一個(gè)H+可得到H3O+ ， N2H5+與N2H62+是由中性分子X結(jié)合H+形成的，有類似于NH4+的性質(zhì)。 （1） 形成N2H5+離子的中性分子X的結(jié)構(gòu)式是________； （2） X在氧氣中可以燃燒，寫出燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式________； （3） 寫出N2H62+離子在足量強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式________。 【考點(diǎn)】 11. （5分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 金屬的腐蝕和防護(hù)在我們的生活中很常見。 （1） 下圖是為了減緩海水對(duì)鋼閘門A、C的腐蝕而采取的措施，其中圖1利用B的金屬性比鐵強(qiáng)來保護(hù)A，該方法稱為________法；若采用圖2所示原理來減緩鋼閘門C的腐蝕，則C應(yīng)與直流電源的________(填“正極”或“負(fù)極”)相連。 （2） 為除去銀器表面的硫化銀(Ag2S)，可采用如下方法：向一個(gè)鋁制容器中加入食鹽溶液，將銀器浸人食鹽溶液中，使銀器與鋁接觸良好。過一段時(shí)間，銀器
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