高二化學(xué)選修四第四章第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護習(xí)題(編輯修改稿)
2024-12-08 19:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 屬中加入一些鉻或者鎳制成合金 C． 在 輪船的船殼水線以下部分 ， 裝上一鋅錠 D． 在 金屬表面噴漆 答案 C 解析 在輪船的船殼水線以下部分，裝上鋅能形成鐵 鋅原電池，鋅為負極，被腐蝕，鐵被保護。 2． 鋼 鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕 ， 發(fā)生的原電池反應(yīng)為 2Fe＋ 2H2O＋ O2===2Fe(OH)2。以下說法正確的是 ( ) A． 負 極發(fā)生的反應(yīng)為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ B． 正 極發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O＋ O2＋ 2e－ ===4OH－ C． 原 電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 D． 鋼 柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 答案 A 解析 由原電池反應(yīng)式知：負極為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ，正極為 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ ，所以 A對、 B錯；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置， C 錯；根據(jù)原電池原理，鋼柱在空氣與水交界處更容易腐蝕， D 錯。 3． 如 下圖所示各燒杯中盛有海水 ， 鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 ( ) A． ② ①③④ B． ④ ③②① C． ④ ②①③ D． ③ ②④① 答案 C 解析 ② 、 ③ 、 ④ 的實質(zhì)均為原電池裝置。 ③ 中 Fe 為正極，被保護； ② 、 ④ 中 Fe 為負極，均被腐蝕，但相對來說 Fe 和 Cu 的金屬活動性比 Fe 和 Sn 的差 別大，故 Fe－ Cu 原電池中 Fe 被腐蝕得更快； ① 中因鐵不純而發(fā)生微電池反應(yīng)。 4． 下 列現(xiàn)象中 ， 不是由于原電池反應(yīng)造成的是 ( ) A． 含 雜質(zhì)的鋅與鹽酸反應(yīng)比純鋅與鹽酸反應(yīng)速率快 B． 金 屬在潮濕的空氣中易腐蝕 C． 純 鐵和鹽酸反應(yīng) ， 如滴入幾滴硫酸銅溶液 ， 則可加快反應(yīng)速率 D． 化 工廠中的鐵鍋爐易腐蝕而損壞 答案 D 解析 化工廠的空氣中含有大量的化學(xué)物質(zhì)，有的容易與鐵制品反應(yīng)，導(dǎo)致鋼鐵腐蝕。 練方法技巧 5． 為 研 究金屬腐蝕的條件和速率 ， 某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中 ， 再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間 。 下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是 ( ) A． 裝 置 Ⅰ 左側(cè)的液面一定會下降 B． 左 側(cè)液面裝置 Ⅰ 比裝置 Ⅱ 的低 C． 裝 置 Ⅱ 中的鐵釘腐蝕最嚴重 D． 裝 置 Ⅲ 中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 答案 B 解析 裝置 Ⅰ 中鐵釘處于鹽酸的蒸氣中，被侵蝕而釋放出 H2，使左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升；裝置 Ⅱ 中鐵釘同樣處 于鹽酸的蒸氣中，不同的是懸掛鐵的金屬絲由鐵絲換成了銅絲，由于 Fe 比 Cu 活潑，在這種氛圍中構(gòu)成的原電池會加速鐵釘?shù)那治g而放出更多的 H2，使左側(cè)液面下降得更多，右側(cè)液面上升得更多；裝置 Ⅲ 中雖然懸掛鐵釘?shù)倪€是銅絲，但由于濃硫酸有吸水性而無揮發(fā)性，使鐵釘處于一種較為干燥的空氣中，因而在短時間內(nèi)幾乎沒有被侵蝕。 6． 鍍 鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時 ，
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