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正文內(nèi)容

高二化學(xué)選修四第四章第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護習(xí)題(編輯修改稿)

2024-12-08 19:35 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 屬中加入一些鉻或者鎳制成合金 C. 在 輪船的船殼水線以下部分 , 裝上一鋅錠 D. 在 金屬表面噴漆 答案 C 解析 在輪船的船殼水線以下部分,裝上鋅能形成鐵 鋅原電池,鋅為負極,被腐蝕,鐵被保護。 2. 鋼 鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕 , 發(fā)生的原電池反應(yīng)為 2Fe+ 2H2O+ O2===2Fe(OH)2。以下說法正確的是 ( ) A. 負 極發(fā)生的反應(yīng)為 Fe- 2e- ===Fe2+ B. 正 極發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O+ O2+ 2e- ===4OH- C. 原 電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 D. 鋼 柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 答案 A 解析 由原電池反應(yīng)式知:負極為 Fe- 2e- ===Fe2+ ,正極為 2H2O+ O2+ 4e- ===4OH- ,所以 A對、 B錯;原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置, C 錯;根據(jù)原電池原理,鋼柱在空氣與水交界處更容易腐蝕, D 錯。 3. 如 下圖所示各燒杯中盛有海水 , 鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 ( ) A. ② ①③④ B. ④ ③②① C. ④ ②①③ D. ③ ②④① 答案 C 解析 ② 、 ③ 、 ④ 的實質(zhì)均為原電池裝置。 ③ 中 Fe 為正極,被保護; ② 、 ④ 中 Fe 為負極,均被腐蝕,但相對來說 Fe 和 Cu 的金屬活動性比 Fe 和 Sn 的差 別大,故 Fe- Cu 原電池中 Fe 被腐蝕得更快; ① 中因鐵不純而發(fā)生微電池反應(yīng)。 4. 下 列現(xiàn)象中 , 不是由于原電池反應(yīng)造成的是 ( ) A. 含 雜質(zhì)的鋅與鹽酸反應(yīng)比純鋅與鹽酸反應(yīng)速率快 B. 金 屬在潮濕的空氣中易腐蝕 C. 純 鐵和鹽酸反應(yīng) , 如滴入幾滴硫酸銅溶液 , 則可加快反應(yīng)速率 D. 化 工廠中的鐵鍋爐易腐蝕而損壞 答案 D 解析 化工廠的空氣中含有大量的化學(xué)物質(zhì),有的容易與鐵制品反應(yīng),導(dǎo)致鋼鐵腐蝕。 練方法技巧 5. 為 研 究金屬腐蝕的條件和速率 , 某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中 , 再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間 。 下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是 ( ) A. 裝 置 Ⅰ 左側(cè)的液面一定會下降 B. 左 側(cè)液面裝置 Ⅰ 比裝置 Ⅱ 的低 C. 裝 置 Ⅱ 中的鐵釘腐蝕最嚴重 D. 裝 置 Ⅲ 中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 答案 B 解析 裝置 Ⅰ 中鐵釘處于鹽酸的蒸氣中,被侵蝕而釋放出 H2,使左側(cè)液面下降,右側(cè)液面上升;裝置 Ⅱ 中鐵釘同樣處 于鹽酸的蒸氣中,不同的是懸掛鐵的金屬絲由鐵絲換成了銅絲,由于 Fe 比 Cu 活潑,在這種氛圍中構(gòu)成的原電池會加速鐵釘?shù)那治g而放出更多的 H2,使左側(cè)液面下降得更多,右側(cè)液面上升得更多;裝置 Ⅲ 中雖然懸掛鐵釘?shù)倪€是銅絲,但由于濃硫酸有吸水性而無揮發(fā)性,使鐵釘處于一種較為干燥的空氣中,因而在短時間內(nèi)幾乎沒有被侵蝕。 6. 鍍 鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時 ,
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