高二化學(xué)選修四第四章第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)習(xí)題-文庫吧資料
2024-11-10 19:35本頁面
【正文】 的液面一定會下降 B． 左 側(cè)液面裝置 Ⅰ 比裝置 Ⅱ 的低 C． 裝 置 Ⅱ 中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重 D． 裝 置 Ⅲ 中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 答案 B 解析 裝置 Ⅰ 中鐵釘處于鹽酸的蒸氣中，被侵蝕而釋放出 H2，使左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升；裝置 Ⅱ 中鐵釘同樣處 于鹽酸的蒸氣中，不同的是懸掛鐵的金屬絲由鐵絲換成了銅絲，由于 Fe 比 Cu 活潑，在這種氛圍中構(gòu)成的原電池會加速鐵釘?shù)那治g而放出更多的 H2，使左側(cè)液面下降得更多，右側(cè)液面上升得更多；裝置 Ⅲ 中雖然懸掛鐵釘?shù)倪€是銅絲，但由于濃硫酸有吸水性而無揮發(fā)性，使鐵釘處于一種較為干燥的空氣中，因而在短時間內(nèi)幾乎沒有被侵蝕。 4． 下 列現(xiàn)象中 ， 不是由于原電池反應(yīng)造成的是 ( ) A． 含 雜質(zhì)的鋅與鹽酸反應(yīng)比純鋅與鹽酸反應(yīng)速率快 B． 金 屬在潮濕的空氣中易腐蝕 C． 純 鐵和鹽酸反應(yīng) ， 如滴入幾滴硫酸銅溶液 ， 則可加快反應(yīng)速率 D． 化 工廠中的鐵鍋爐易腐蝕而損壞 答案 D 解析 化工廠的空氣中含有大量的化學(xué)物質(zhì)，有的容易與鐵制品反應(yīng)，導(dǎo)致鋼鐵腐蝕。 3． 如 下圖所示各燒杯中盛有海水 ， 鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 ( ) A． ② ①③④ B． ④ ③②① C． ④ ②①③ D． ③ ②④① 答案 C 解析 ② 、 ③ 、 ④ 的實質(zhì)均為原電池裝置。 2． 鋼 鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕 ， 發(fā)生的原電池反應(yīng)為 2Fe＋ 2H2O＋ O2===2Fe(OH)2。 4． 下 列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是 ( ) A． 純 銀器的表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗 B． 當(dāng) 鍍錫鐵制品的鍍層破損時 ， 鍍層不能對鐵制品起保護(hù)作用 C． 在 海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D． 可 將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕 答案 D 解析 純銀器的表面在空氣中易生成硫化物失去光澤；當(dāng)鍍錫鐵制品鍍層破損時，由于鐵比錫活潑，形成原電池時，鐵作原電池 的負(fù)極，加快鐵的腐蝕；鋅比鐵活潑，當(dāng)在海輪外殼上連接鋅塊后，鋅失電子而海輪外殼被保護(hù)；要采用電解原理保護(hù)金屬，應(yīng)將金屬與電源的負(fù)極相連，即作電解池的陰極。根據(jù)金屬腐蝕的條件、原理及結(jié)果可知：試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，試管內(nèi)氣體被吸收所致，是鐵釘吸氧腐蝕的結(jié)果，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式；試管內(nèi)液面下降 ，說明試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大，試管內(nèi)產(chǎn)生了新氣體所致，是鐵釘?shù)奈鰵涓g的結(jié)果，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式。 電極反應(yīng)式 ： 負(fù)極 ________________________________________________________________________， 正極 ： ____________________________________________________________________。 (2)若試管內(nèi)液面上升 ， 則原溶液呈 ________________性 ， 發(fā)生
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