高二化學(xué)選修四第四章第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護習(xí)題-展示頁
2024-11-14 19:35本頁面
【正文】 ________腐蝕 ， 電極反應(yīng)式 ： 負極 ： __________________________________________________________， 正極 ： ___________________________________________________________________。常溫下，空氣中的 金屬主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，難以和非金屬氧化劑 (Cl S)等反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)腐蝕。 知識點一 金屬的腐蝕 1． 關(guān) 于金屬腐蝕的敘述中 ， 正確的是 ( ) A． 金 屬被腐蝕的本質(zhì)是 M＋ nH2O===M(OH)n＋ n2H2↑ B． 馬 口鐵 (鍍錫鐵 )鍍層破損后被腐蝕時 ， 首先是鍍層被氧化 C． 金 屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕 D． 常 溫下 ， 置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕 答案 C 解析 金屬腐蝕的本質(zhì)主要是金屬原子失電子被氧化，腐蝕的內(nèi)因是金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，外因是金屬與空氣、水和其他腐蝕性的物質(zhì)相接觸，腐蝕主要有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。 (2)外加電流的陰極保護法 用被保護的金屬作 陰 極 ， 用惰性電極作 陽 極 ， 外接直流電源 。 2． 電 化學(xué)腐蝕 不純的金屬接觸電解質(zhì)溶液時 ， 會發(fā)生 原電池 反應(yīng) ， 較活潑的金屬失去電子而被 氧化 所引起的腐蝕 。 金屬腐蝕一般可分為 化學(xué) 腐蝕和 電化學(xué) 腐蝕兩類 。 。第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護 [目標要求 ] 。 學(xué)腐蝕的區(qū)別與聯(lián)系 。 一、金屬的腐蝕 金屬腐蝕是金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生 氧化還原反應(yīng) 而引起損耗的現(xiàn)象 。 1． 化 學(xué)腐蝕 金屬跟接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)液體 (如石油 )等直接發(fā)生 化學(xué)反應(yīng) 而引起的腐蝕 ，這種腐蝕的速率隨著溫度的升高而 加快 。 二、電化學(xué)腐蝕的分類 以鐵的腐蝕為例 吸氧腐蝕 析氫腐蝕 條件 水膜呈 弱酸 性或 中性 水膜呈 較強酸性 正極 反應(yīng)式 O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 負極 反應(yīng)式 2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋ Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 總反應(yīng)式 2Fe＋ O2＋ 2H2O===2Fe(OH)2 Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑ 三、金屬的防護 1． 電 化學(xué)保護法 (1)犧牲陽極的陰極保 護法 —— 原電池原理 在被保護的鋼鐵設(shè)備上裝上若干活潑金屬如 鎂合金或鋅塊 ， 作原電池的 負 極 (陽 極 )； 讓被保護的金屬作原電池的 正 極 (陰 極 )。 2． 其 他方法 (1)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) ， 如制成 防腐的合金 ； (2)加涂保護層 ， 如 噴油漆、涂油脂 。 A中金屬腐蝕的本質(zhì)應(yīng)包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，為 M－ ne－ ===Mn＋ ； B選項中 Sn、Fe 構(gòu)成電化學(xué)腐蝕，主要是 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ，鐵先被腐蝕。 2． 如 圖所示水
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