高中化學人教版選修四-第四章電化學基礎44金屬的電化學腐蝕與防護b卷(考試)-文庫吧資料
2025-04-05 04:47本頁面
【正文】 性，原因是（用離子方程式表示）________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液的pH________7 （填“＞”、“＜”或“=”）． （2） 氨水顯堿性的原因（用離子方程式表示）________，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度________（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液的pH將________（填“增大”、“減小”或“不變”）． （3） Mg（OH）2濁液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示為（用離子方程式表示）________，向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是________． （4） 用離子方程式解釋下列事實 ①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶________②盛純堿溶液的試劑瓶用橡膠塞而不能用玻璃塞________．11. （14分） 金屬材料在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題： （1） 人類最早使用的合金是________，目前使用量最大的金屬是________． （2） 鐵和鐵合金是日常生活中的常用材料，下列敘述正確的是 ②寫出電極反應式通入CH3OH的電極的電極反應式是：________。已知甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4NaOH=2Na2CO3＋6H2O。mol－1請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：________。mol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) （3） 已知在常溫常壓下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和9 mol H2 ， 測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示： （1） 該反應的平衡常數(shù)K表達式為________。蚌埠期中) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F從乙電極流向甲電極，已知BiF3和MgF2均難溶于水，下列關于該電池的說法正確的是（ ） A . 放電時，
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