高中化學(xué)人教版選修四-第四章電化學(xué)基礎(chǔ)42化學(xué)電源b--c卷(新版)(編輯修改稿)
2025-04-05 04:40 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 過(guò)B . 電池放電時(shí)，N極上發(fā)生氧化反應(yīng)C . 電池充電時(shí)，接線柱B應(yīng)與外接直流電源的正極相連D . 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e=Li【考點(diǎn)】 8. （2分） (2019廈門(mén)模擬) 我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對(duì)高功率和長(zhǎng)續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn，正極放電原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 電池以低功率模式工作時(shí)，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑B . 電池以低功率模式工作時(shí)，Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行C . 電池以高功率模式工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]D . 若在無(wú)溶解氧的海水中，該電池仍能實(shí)現(xiàn)長(zhǎng)續(xù)航的需求【考點(diǎn)】 9. （5分） (2019高二上福建期末) 以氧化鋁為原料，通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用。 （1） 已知：2Al2O3(s)= 4Al(g) ＋3O2(g) ΔH1＝+3351 kJmolˉ1； 2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH2＝－221 kJmolˉ1 ；2Al(g)＋N2(g)= 2AlN(s) ΔH3＝－318 kJmolˉ1碳熱還原Al2O3合成AlN(可逆反應(yīng))的總熱化學(xué)方程式是________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件________，隨著溫度升高，反應(yīng)物Al2O3的平衡轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“不變”或“減小”)；一定溫度下，在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)體系中，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度
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