高中化學(xué)人教版選修四-第四章電化學(xué)基礎(chǔ)44金屬的電化學(xué)腐蝕與防護b卷(考試)(編輯修改稿)
2025-04-05 04:47 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 （1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達式為________。 （2） 0～10 min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝________，H2的轉(zhuǎn)化率為________。 （3） 已知在常溫常壓下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－ kJmol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－ kJmol－1請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________。（4） 下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4NaOH=2Na2CO3＋6H2O。 請回答下列問題：①圖中甲、乙兩池的名稱：甲池是________裝置，乙池是________裝置。②寫出電極反應(yīng)式通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是：________。10. （10分） (2015高二上南昌期末) 請回答下列問題：25℃時，?L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液 （1） NH4Cl溶液顯________性，原因是（用離子方程式表示）________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液的pH________7 （填“＞”、“＜”或“=”）． （2） 氨水顯堿性的原因（用離子方程式表示）________，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度________（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液的pH將________（填“增大”、“減小”或“不變”）． （3） Mg（OH）2濁液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示為（用離子方程式表示）________，向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是________． （4） 用離子方程式解釋下列事實 ①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶________②盛純堿溶液的試劑瓶用橡膠塞而不能用玻璃塞________．11. （14分） 金屬材料在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題： （1） 人類最早使用的合金是________，目前使用量最大的金屬是________． （2） 鐵和鐵合金是日常生活中的常用材料，下列敘述正確的是 ． A . 純鐵的硬度
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