高中化學人教版選修四-第四章電化學基礎41原電池b-a卷新版(編輯修改稿)
2025-04-05 03:57 本頁面
【文章內容簡介】 . Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C . 對此Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D . 針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化8. （2分） (2017高二上徐州期末) 銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（ ） A . 鋅片為負極，稀硫酸是電解質溶液B . 電池工作時電子由鋅片經導線流向銅片C . 電池工作時銅片逐漸溶解而質量減輕D . 電池工作時實現了化學能轉化為電能9. （5分） (2016高二下邵東月考) 雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為________． （2） 上述反應中的氧化劑是________，反應產生的氣體可用________吸收． （3） As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O．若生成2mol H3AsO4 ， 則反應中轉移電子的物質的量為________．若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在________（填“正極”或“負極”）附近逸出． 10. （5分） (2017高二下南陽期末) 我國每年產生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(PbSOPbOPbO等)中回收鉛，實現鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下： （1） 鉛蓄電池放電時，PbO2作________極。 （2） 過程I，已知：PbSOPbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SONa2CO3的溶解度見圖2。 ①根據圖1寫出過程I的離子方程式：________。② 生產過程中的溫度應保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降。根據圖2，解釋可能原因：i．溫度降
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