高中化學(xué)人教版選修四-第四章電化學(xué)基礎(chǔ)41原電池b-a卷新版(編輯修改稿)
2025-04-05 03:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 . Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C . 對此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D . 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化8. （2分） (2017高二上徐州期末) 銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（ ） A . 鋅片為負(fù)極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液B . 電池工作時(shí)電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C . 電池工作時(shí)銅片逐漸溶解而質(zhì)量減輕D . 電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能9. （5分） (2016高二下邵東月考) 雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為________． （2） 上述反應(yīng)中的氧化劑是________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用________吸收． （3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O．若生成2mol H3AsO4 ， 則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在________（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出． 10. （5分） (2017高二下南陽期末) 我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(PbSOPbOPbO等)中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下： （1） 鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2作________極。 （2） 過程I，已知：PbSOPbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SONa2CO3的溶解度見圖2。 ①根據(jù)圖1寫出過程I的離子方程式：________。② 生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋可能原因：i．溫度降
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