高中化學(xué)人教版選修三-課時(shí)訓(xùn)練5元素周期律---a卷(練習(xí))(編輯修改稿)
2025-04-05 03:57 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 _____．（填“增大”、“減小”或“不變”） （5） ④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次________．（填“增大”、“減小”或“不變”） （6） ①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出它的電子式________． （7） ⑤、⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩均能反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式．________、________、________． 【考點(diǎn)】 四、 達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 (共14題；共42分)15. （2分） (2019高一下鶴崗期中) 下列微粒半徑由大到小的排列是（ ） A . P3 ， S2 ， ClB . Cl ， S2 ， O2C . Ca，Mg，NaD . K+、Cl ， S2【考點(diǎn)】 16. （2分） (2019高一下柳州期中) 短周期主族元素A，B，C 原子序數(shù)依次增大，C為地殼中含量最高的元素，A的原子半徑小于B，A和B最外層電子數(shù)之和等于C的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確是（ ） A . 形成的單核簡(jiǎn)單離子中，A離子半徑內(nèi)最小，C離子半徑最大B . A和C兩種元素可形成分別含10e和18e的化合物C . C的最簡(jiǎn)單氫化物為同族最穩(wěn)定且沸點(diǎn)最低D . A，B，C三種元素可形成共價(jià)化合物，但不能形成離子化合物【考點(diǎn)】 17. （2分） (2018高二上織金期中) X、Y二元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是（ ） A . Z2XB . Z2YC . W2XD . W2Y【考點(diǎn)】 18. （2分） (2016高二下陜西期末) 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5 ． 則下列有關(guān)比較中正確的是（ ） A . 最高正化合價(jià)：③＞②＞①B . 第一電離能：③＞②＞①C . 電負(fù)性：③＞②＞①D . 原子半徑：③＞②＞①【考點(diǎn)】 19. （2分） (2016高一下樂(lè)清期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍．下列判斷不正確的是（ ） A . 最高正化合價(jià)：X＜Y＜ZB . 原子半徑：X＜Y＜ZC . 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜WD . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＜Z【考點(diǎn)】 20. （2分） (2016高一下大名月考) 已知aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A，B，C，D四種元素的敘述正確的是（ ） A . 原子半徑：A＞B＞C＞DB . 原子序數(shù)：b＞a＞c＞dC . 離子半徑：D＞C＞B＞AD . 失電子能力：B＞A，得電子能力：D＞C【考點(diǎn)】 21. （2分） (2016高三下?lián)P州開(kāi)學(xué)考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)
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