新人教版化學必修2高中元素周期律一(編輯修改稿)
2025-01-13 22:37 本頁面
【文章內容簡介】 些方面著手呢？ ［學生回答，教教師板書］ (或酸 ) —— 氫氧化物的堿 1. 2. ［教師］一般，對于金屬元素我們主要研究其金屬性，對于非金屬元素我們主要研究其非金屬性。下面我們就按照這個標準，以 11～ 18號元素為例，來研究元素的金屬性和非金屬性的變化情況。下面我們通過實驗來研究 Na、 Mg、 Al三種金屬元素的金屬性強弱。 ［演示實驗］ +Na 滴有酚酞的水 +Mg +Al ［教師］請大家分別描述實驗 現(xiàn)象 (注意反應現(xiàn)象的劇烈程度 ) ［學生］ ，與水劇烈反應，浮于水面在水面四處游動，同時產(chǎn)學生大量無色氣體，溶液變紅。 在常溫下，與水的反應無明顯現(xiàn)象；加熱時，鎂帶表面有大量氣泡出現(xiàn)，溶液變 △ △ 常溫 ［注］學生在描述實驗現(xiàn)象時，常把“產(chǎn)學生無色氣體”回答成“產(chǎn)學生氫氣”；“與 Mg 反應在常溫下現(xiàn)象不明顯”常易錯答為“ Mg與冷水不反應”。教教師根據(jù)具體情況進行 ［教師］上述現(xiàn)象說明了 Na、 Mg、 Al ［學生］ Na的 金屬性最強， Mg次之， Al 最弱。 ［教師］也即 Na、 Mg、 Al的金屬性強弱順序為 Na＞ Mg＞ Al ［板書］金屬性 Na＞ Mg＞ Al ［教師］請大家預測一下， Mg、 Al 分別與稀鹽酸反應時，現(xiàn)象是否會相同？應該有什么區(qū) ［學生］ Mg與鹽酸反應要比 Al ［演示實驗］ +Mg條 1 mol/L鹽酸 +Al條 ［同時讓附近的學學生用手摸一下試管的外壁，請這位同學告訴大家，兩支試管的溫度是否一樣 ？］ ［學生］與 Mg反應的試管壁溫度高，與 Al ［教師］從剛才的實驗現(xiàn)象我們可知， Mg 與稀 HCl 的反應劇烈得多，同時放出大量的熱。這說明大家的預測是正確的。根據(jù) Na、 Mg、 Al三者的金屬性強弱順序，我們可推知，Na與 HCl ［過渡］那么， Na、 Mg、 Al ［學生］ NaOH是強堿，由酚酞的顏色可知 Mg(OH)2的堿性應弱于 NaOH，強于 Al(OH)3。 ［講解并板書］堿性強弱 NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3 鈉、鎂、鋁的性質比較 性質 Na Mg Al 單質與水（或酸）的反應情況 與冷水劇烈反應放出氫氣 與冷水反應緩慢，與沸水迅速反應，放出氫氣，與酸劇烈反應放出氫氣 與酸迅速反應放出氫氣 最高價氧化物對應水化物的堿性強弱 NaOH 強堿 Mg(OH)2 中強堿 Al(OH)3 兩性氫氧化物 ［過渡］上面我們研究了 11～ 18號元素中金屬元素的金屬性。下面我們來研究非金屬元素的非金屬性。 ［投影展示］ 性質 Si P S Cl 非金屬單質與氫氣反應的條件 高溫 磷蒸氣與氫氣能反應 須加熱 光照或點燃時發(fā)學生爆炸而化合 最高價氧化物對應水化物的酸性強弱 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中強酸 H2SO4 強酸 HClO4 比 H2SO4更強的酸 ［板書］氫化物穩(wěn)定性強弱順序 SiH4 PH3 H2S HCl 酸性強弱順序 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 ［教師 ］因此我們不難判斷下列元素的非金屬性強弱。 ［板書］非金屬性的強弱 Si＜ P＜ S＜ Cl ［教師］因為 18號元素氬是一種稀有氣體元素，一般情況不難與其他物質發(fā)學生化學反應。 ［教師］綜上所述，我們可以從 11～ 18 ［講解并板書］ Na Mg Al Si P S Cl 同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 ［教師］如果我們對其他元素也進行同樣的研究，也會得出類似的結論。因此，元 素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。通過大量事實，我們歸納出這樣一條規(guī)律： ［板書］元素周期律：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。 補充習題 從原子序數(shù) 11依次增加到 17，下列所敘遞變關系錯誤的是 ( ) B. 41 已知 X、 Y、 Z 為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是： HXO4＞ H2YO4＞ H3ZO4 ） ： HX＞ H2Y＞ ZH3 ： Y＜ X＜ Z ： X＞ Y＞ Z ： Y=21 (X+Z) 已知 X、 Y均為 1～
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1