高中化學(xué)人教版選修四-第四章電化學(xué)基礎(chǔ)44金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)c卷(編輯修改稿)
2025-04-05 04:29 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 反應(yīng)II CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41 kJ/mol副反應(yīng) CH4(g) C(s)＋2H2(g) △H3＝＋75 kJ/mol（1） ①若僅發(fā)生反應(yīng)I，為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，宜采用的反應(yīng)條件為_(kāi)_______。 A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓②某研究小組在一定條件下往恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的甲烷和水蒸氣，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)CO2的產(chǎn)率遠(yuǎn)大于CO的產(chǎn)率，請(qǐng)解釋可能的原因________。（2） 在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用Ni作為催化劑(當(dāng)Ni表面吸附大量碳時(shí)，會(huì)導(dǎo)致催化劑活性下降)，可加快反應(yīng)I的反應(yīng)速率，從而加快整個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行，提高單位時(shí)間內(nèi)H2的產(chǎn)率。 ①某恒容體系中，水/甲烷的物質(zhì)的量之比為4，反應(yīng)相同時(shí)間，H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是________A．對(duì)反應(yīng)I而言，KT1KT2B．水/甲烷的物質(zhì)的量之比等于4，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，有利于促進(jìn)CH4的轉(zhuǎn)化，同時(shí)也有利于CO轉(zhuǎn)化為CO2C．使用Ni做催化劑，可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，其主要原因是提高分子自身所具有的能量D．若控制其他條件不變，縮小體積，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率將減小②在某恒溫體系中，體積為1L，水/甲烷的物質(zhì)的量之比等于4，投入CH4的量為l mol，若僅發(fā)生上述一系列反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率為a，其中生成CO的選擇性(轉(zhuǎn)化的CH4中，生成CO的百分含量)為b，CO2的濃度為c mol/L，求此時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，CO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______（3） 現(xiàn)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以Ni－CaO為復(fù)合催化劑能在一定程度上促進(jìn)天然氣重整反應(yīng)的正向進(jìn)行，使H2體積分?jǐn)?shù)達(dá)到95%左右。請(qǐng)從能量利用及平衡移動(dòng)角度，理論分析以Ni－CaO為復(fù)合
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