化學-第四章-第三節(jié)-電解池(第一課時-電解原理)(已修改)
2024-08-21 14:28 本頁面
【正文】 第三節(jié) 電解池 第一課時 電解原理 ? 原電池： 將化學能轉化為電能的裝置。 即： 化學能 → 電能 ? 電解池： 將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置。 即： 電能 → 化學能 電解水 ? 化學反應： ? 裝置圖： 2H2O === 2H2↑+O2↑ 通電 ? 電解電源： ? 穩(wěn)壓直流電源 ? 電解電極： ? 陽極 ：與電源 正極 相連，發(fā)生 氧化 反應 ? 陰極 ：與電源 負極 相連，發(fā)生 還原 反應 ? 電解的作用： ? 使本來 不能自發(fā)進行 的氧化還原反應發(fā)生。 陽極 陰極 ? 如何讓 CuCl2分解？ ? P85 實驗 42 ? 實驗現(xiàn)象： ? 陽極： 石墨棒上有氣泡產(chǎn)生， 該氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{； ? 陰極： 石墨棒上有紅色的物質（ Cu）析出。 ? 思考： ? ①通電前溶液中有哪些離子？如何運動？ ? CuCl2＝ Cu2++2Cl 四種離子（ Cu2+、 H+、 Cl、 OH） 作無規(guī)則地自由運動。 H2O H+ + OH ClCu2+Cu2+Cu2+ClCl ClClClⅠ 通電前 ? ② 通電后離子如何運動？ ? 電場作用下， 陰陽離子作定向運動： Cu2+、 H+ 移向陰極； Cl、 OH 移向陽極。 ? ③陰陽兩極各發(fā)生什么反應？為什么？ ? 電極反應： ? 陽極： 2Cl － 2e = Cl2↑ （氧化反應） ? 陰極： Cu2+ + 2e = Cu （還原反應） ? 總反應： Cu2+Cu2+Cu2+ClClClClClCl－ ＋ 陰極 陽極 Ⅱ 通電后 CuCl2 === Cu+Cl2↑ 通電 放電 ? ④ 整個電路中電子的流向如何？ C C CuCl2溶液 ＋ － 陽極 陰極
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