sntaaa電解池(已修改)
2025-08-16 10:16 本頁(yè)面
【正文】 ，能寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。 2．理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。 本部分在高考中的考查從三方面切入：①電解池的工作原理，如電解池陰陽(yáng)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫及溶液 pH的變化，如 2022年高考北京理綜 9題，浙江理綜 11題，天津理綜 6題，全國(guó)卷 9題等；②電解規(guī)律及其應(yīng)用，如 2022年全國(guó)新課標(biāo) 27題，福建理綜 23題，山東理綜 28題等；③金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因及防止金屬腐蝕的措施，如 2022年高考山東理綜 13題。題型以選擇題或填空題形式出現(xiàn)，難度中等偏上。 預(yù)計(jì) 2022年高考將電化學(xué)知識(shí)與圖表相結(jié)合考查，與氧化還原知識(shí)相結(jié)合考查，還將與生產(chǎn)生活、新科技及新技術(shù)相結(jié)合進(jìn)行考查。 一、電解原理 1 ． 電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液 ( 或熔融的電解質(zhì) ) 而在 引起 的過(guò)程。 2 ．電解池 ( 也叫電解槽 ) ：把 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的裝置。 陰、陽(yáng)兩極 氧化還原反應(yīng) 電能 化學(xué)能 3 ．電解池的組成和工作原理 ( 電解 C uC l 2 溶液 ) 電極名稱 陰極 陽(yáng)極 電極材料 電極反應(yīng) 反應(yīng)類型 電子流向 電子從電源負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極，經(jīng)過(guò)陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成的內(nèi)電路，再?gòu)碾娊獬氐模? ）流出，并沿導(dǎo)線流回電源的（ ） 銅 石墨 Cu2＋ ＋ 2e－ =Cu 2Cl－ － 2e－ =Cl2↑ 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng) 陽(yáng)極 正極 ????? 陽(yáng)極 ? C ? ： ? ? 氧化反應(yīng) ?陰極 ? Fe ? ： ? 還原反應(yīng) ?總反應(yīng)： Cl2 NaOH 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 二、電解原理的應(yīng)用 1．氯堿工業(yè) (1)概念：用電解飽和 NaCl溶液的方法來(lái)制取 ( )、 H2和 ( ) ，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)，稱為氯堿工業(yè)。 (2)原理 提示： 一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因?yàn)樵陔娊獬氐年帢O、陽(yáng)極分別發(fā)生了還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，生成了新物質(zhì)，所以一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。 1： 電解質(zhì)溶液通電時(shí)，一定會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？ 2： (1)如何檢驗(yàn)電解飽和食鹽水時(shí)的陽(yáng)極產(chǎn)物？ (2)氯堿工業(yè)在生產(chǎn)過(guò)程中必須把陽(yáng)極室和陰極室用離子交換膜隔開，原因是什么？ 提示： (1)Cl2可以使?jié)駶?rùn)的淀粉－ KI試紙
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