glgaaa高三化學(xué)電解池(已修改)
2025-08-16 09:31 本頁面
【正文】 思考回憶 電解質(zhì)是指在 _____________能夠?qū)щ姷幕衔铩? 電離是指電解質(zhì)在 _____________或__________狀態(tài)下離解成 ____________的過程。 原電池是 _____________ 的裝置 。 構(gòu)成原電池的條件是 水溶液或熔融狀態(tài)下 水溶液 熔融 自由移動離子 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 兩個電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、 自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 一、電解原理 演示試驗 實驗微觀解釋 結(jié)論： 電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動的陰、陽離子作 ______________運動；在外電源的作用下（ 直流電 )，改作 _________移動而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時，在陽、陰兩極發(fā)生氧化 — 還原反應(yīng)，即被電解，電離是__________的前題。 自由 定向 電解 電極反應(yīng)式 陽極： 2 CI 2e = CI2 (氧化反應(yīng) ) 陰極 : Cu2+ + 2e = Cu (還原反應(yīng) ) 總反應(yīng)： CuCI2 Cu +CI2↑ 電解 電解： 使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。 電解池 （電解槽） ： 把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 思考？？？ 在溶液中存在 Cu2+ 、 CI、 H+、 OH四種離子，為何發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 Cu2+ 、 CI ？ 電解質(zhì)在水溶液中 放電規(guī)律 討論： 比較電解池和原電池的異同 ~~~~~~ 例如： 電解硫酸鈉溶液 裝置 原電池 電解池 實例 原理 形成條 電極名稱 電子流向 電流方向 電極反應(yīng) 能量轉(zhuǎn)化 應(yīng)用 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而形成電流 電流通過引起氧化還原反應(yīng) 兩個電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、 自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 電源、電極（惰性或非惰性）、電解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)） 由電極本身決定 正極 ：流入電子 負極 ：流出電子 由外電源決定 陽極 ： 連電源正極 陰極 ： 連電源負極 （外電路）負極 → 正極 電源負極 →陰極 →陽極 →電源正極 （外電路）正極 →負極 電源正極 →陽極 →陰極 →電源負極 負極： Zn 2e =Zn2+（氧化反應(yīng)） 正極： 2H+ + 2e =H2↑（還原原應(yīng)） 陽極： 2 CI 2e = CI2 ↑(氧化反應(yīng) ) 陰極 : Cu2+ + 2e = Cu (還原反應(yīng) ) 化學(xué)能 → 電能 電能 →化學(xué)能 設(shè)計電池、金屬防腐 氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉 銅鋅原電池 電解氯化銅 二、電解原理的應(yīng)用 電解飽和食鹽水 以制造燒堿、氯氣和氫氣。 電鍍 電極反應(yīng)式 陽極： 2Cl － 2e == Cl2↑ 陰極： 2H+ + 2e == H2 ↑ 總反應(yīng)： 2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2 ↑ 通電 電鍍銅原理 銅片 待鍍件 硫酸銅溶液 陽極： 鍍層金屬 電鍍液： 含有鍍層金 屬的電解質(zhì) 陰極： 待鍍金屬制品 電鍍應(yīng)用于銅的電解精練 電解銅原理演示 電極反應(yīng)式 陰極 （純銅） : Cu2+ + 2e = Cu (還原反應(yīng) ) 陽極 （粗銅） : Cu 2e
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