【正文】 思考？？？ 在溶液中存在 Cu2+ 、 CI、 H+、 OH四種離子，為何發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 Cu2+ 、 CI ？ 電解質(zhì)在水溶液中 放電規(guī)律 討論： 比較電解池和原電池的異同 ~~~~~~ 例如： 電解硫酸鈉溶液 裝置 原電池 電解池 實例 原理 形成條 電極名稱 電子流向 電流方向 電極反應(yīng) 能量轉(zhuǎn)化 應(yīng)用 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而形成電流 電流通過引起氧化還原反應(yīng) 兩個電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、 自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 電源、電極（惰性或非惰性）、電解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)） 由電極本身決定 正極 ：流入電子 負(fù)極 ：流出電子 由外電源決定 陽極 ： 連電源正極 陰極 ： 連電源負(fù)極 （外電路）負(fù)極 → 正極 電源負(fù)極 →陰極 →陽極 →電源正極 （外電路）正極 →負(fù)極 電源正極 →陽極 →陰極 →電源負(fù)極 負(fù)極： Zn 2e =Zn2+（氧化反應(yīng)） 正極： 2H+ + 2e =H2↑（還原原應(yīng)） 陽極： 2 CI 2e = CI2 ↑(氧化反應(yīng) ) 陰極 : Cu2+ + 2e = Cu (還原反應(yīng) ) 化學(xué)能 → 電能 電能 →化學(xué)能 設(shè)計電池、金屬防腐 氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉 銅鋅原電池 電解氯化銅 二、電解原理的應(yīng)用 電解飽和食鹽水 以制造燒堿、氯氣和氫氣。 電鍍 電極反應(yīng)式 陽極： 2Cl － 2e == Cl2↑ 陰極： 2H+ + 2e == H2 ↑ 總反應(yīng)： 2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2 ↑ 通電 電鍍銅原理 銅片 待鍍件 硫酸銅溶液 陽極： 鍍層金屬 電鍍液： 含有鍍層金 屬的電解質(zhì) 陰極： 待鍍金屬制品 電鍍應(yīng)用于銅的電解精練 電解銅原理演示 電極反應(yīng)式 陰極 （純銅） : Cu2+ + 2e = Cu (還原反應(yīng) ) 陽極 （粗銅） : Cu 2e = Cu2+ (氧化反應(yīng) ) Zn 2e = Zn2+ Ni2e = Ni2+ 陽極泥 : 相對不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底 ,形成陽極泥 電冶金 制取金屬鈉 電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。 電解池 （電解槽） ： 把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 陽極： 2Cl － 2e == Cl2↑ 陰極： 2Na+ + 2e == 2Na 總反應(yīng)： 2NaCl(熔融 ) 2Na + Cl2 ↑ 通電 電解熔融氯化鈉制鈉 思考交流 試比較電解飽和食鹽水與電解熔融氯化鈉的異同 (提示 :比較電解質(zhì)、電解裝置、電極反應(yīng)、電解產(chǎn)物） 小結(jié) 與電源正極相連 陽極 陰極 與電源負(fù)極相連 發(fā)生氧化反應(yīng) 陽離子移向 陰離子移向 發(fā)生還原反應(yīng) 電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系 電解原理的應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金 練習(xí) ? 分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。 自由 定向 電解 電極反應(yīng)式 陽極： 2 CI 2e = CI2 (氧化反應(yīng) ) 陰極 : Cu2+ + 2e = Cu (還原反應(yīng) ) 總反應(yīng)： CuCI2 Cu +CI2↑ 電解 電解： 使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。 1．下列說法