【總結(jié)】[目標(biāo)]:,初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法;、電冶金和氯堿工業(yè)等的應(yīng)用;,培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察、分析、推理及歸納總結(jié)的能力;,感受化學(xué)科學(xué)對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)、生活等的巨大影響。[重點(diǎn)]:電解池的工作原理及應(yīng)用[難點(diǎn)]:電解產(chǎn)物的判斷[思考回憶](méi):________________能夠
2025-08-04 10:26
【總結(jié)】安丘一中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義主備人吳紅春審核辛軍英級(jí)部主任韓永杰時(shí)間2012-11-21課題第20講電解池原理及其應(yīng)用目標(biāo)導(dǎo)航1.了解電解池的工作原理,能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電解池反應(yīng)方程式2.認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用重難點(diǎn)1、書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和電池反應(yīng)的方程式2、理解電解規(guī)
2025-08-04 09:36
【總結(jié)】電解原理及其應(yīng)用【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、掌握電解池的概念及原理;2、學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式,掌握常見(jiàn)離子放電的規(guī)律。使電流通過(guò),而在分別發(fā)生
2025-04-29 03:18
【總結(jié)】自主學(xué)習(xí)模式化學(xué)教學(xué)案姓名高二班日期月日編號(hào)027課題:電解池課時(shí):3課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo):;、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電解總反應(yīng)方程式二、學(xué)習(xí)指導(dǎo):板塊一電解原理一、電解原理1、電解:2、電解池:3、電解熔融氯化鈉1)與電源
2025-08-05 18:48
【總結(jié)】電解池電解原理1、電解和電解池:使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。CuCl2Cu+Cl2↑2、電解池的組成:①有兩個(gè)電極插入電解質(zhì)溶液(或熔融狀態(tài)的電解質(zhì))中。②兩極連外接直流電源。3、離子的放電順序:陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。電解電解質(zhì)溶液時(shí),在陰陽(yáng)兩極上首先發(fā)生放
2025-08-04 09:14
【總結(jié)】1、電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)時(shí),以鐵板作陰、陽(yáng)極,處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列說(shuō)法不正確的是-2e-Fe2+(OH)3沉淀生成mol電子,最多有1molCr2O72-被還原2、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解
2025-08-04 18:24
【總結(jié)】課程標(biāo)準(zhǔn),能寫(xiě)出電池反應(yīng)方程式。,了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施??键c(diǎn)展示創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。、生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題。,學(xué)會(huì)一般的防腐方法。?一、電解原理?1.電解?在作用下,電解池陰、陽(yáng)兩極上分別發(fā)生的過(guò)程。
2024-11-11 04:30
【總結(jié)】授課教師:孫洪友電解池電解池1.普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖(如右下圖所示),它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器,中央插一根碳棒,碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周?chē)顫M(mǎn)二氧化錳和炭黑的混合物,并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜,隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液;該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為:
2025-08-04 09:23
2025-08-04 09:11
【總結(jié)】:1、電解池的定義:2.離子的放電順序:(陰、陽(yáng)離子失去或得到電子的能力)陽(yáng)離子:具有()性,按()能力順序排列陰離子:具有()性,按()能力順序排列考點(diǎn)1
2025-08-04 10:00
【總結(jié)】第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池(第一課時(shí))學(xué)案一、電解原理CuCl2溶液CC×1、實(shí)驗(yàn)探究【問(wèn)題1】通電前,CuCl2溶液中存在陽(yáng)離子:陰離子:【問(wèn)題2】如圖所示:與電源正極相連的電極叫極,與電源負(fù)極相連的電極叫極。通電后,溶液中的離子如何運(yùn)動(dòng)?
2025-07-22 06:25
【總結(jié)】一、原電池、電解池與電鍍池的比較原電池電解池電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置條件①相互連接、活潑性不同的金屬(其中一種可以是能導(dǎo)電的非金屬)作電極材料②電解質(zhì)溶液③
2024-11-12 01:54
【總結(jié)】電解池(一)?授課班級(jí)??課?時(shí)?1教學(xué)目的?知識(shí)與技能?1、理解電解原理,會(huì)判斷電解池、電極產(chǎn)物、電極周?chē)芤簆H值及整個(gè)溶液pH值的變化;2、能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式,培養(yǎng)分析歸納知識(shí)的能力。?過(guò)程與方法?利用惰性電極電解氯化銅的實(shí)驗(yàn),探究電解原理,了解電
2025-08-04 09:34
【總結(jié)】選修四高中化學(xué)第四章第三節(jié)電解池(第2課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序及電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律(惰性電極)【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】電解質(zhì)溶液中離子的放電順序【學(xué)習(xí)過(guò)程】三、電解質(zhì)溶液中離子的放電順序只有掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序才能正確的寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式。:由于陰極上電子,不管陰極材料是金屬還是石墨,此時(shí)都不能得電子,只能是溶
2025-08-04 08:50
【總結(jié)】選修四第三章第三節(jié)電解池(第二課時(shí))一、電解:電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。理解:電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是過(guò)程。電解電解是非自發(fā)地將能轉(zhuǎn)化為能。電化學(xué)1、電解池(槽):電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
2024-11-17 12:05