【總結(jié)】[目標]:,初步掌握一般電解反應產(chǎn)物的判斷方法;、電冶金和氯堿工業(yè)等的應用;,培養(yǎng)學生觀察、分析、推理及歸納總結(jié)的能力;,感受化學科學對人類生產(chǎn)、生活等的巨大影響。[重點]:電解池的工作原理及應用[難點]:電解產(chǎn)物的判斷[思考回憶]:________________能夠
2024-08-13 10:26
【總結(jié)】安丘一中高三化學一輪復習講義主備人吳紅春審核辛軍英級部主任韓永杰時間2012-11-21課題第20講電解池原理及其應用目標導航1.了解電解池的工作原理,能寫出電極反應和電解池反應方程式2.認識化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應用重難點1、書寫電極反應和電池反應的方程式2、理解電解規(guī)
2024-08-13 09:36
【總結(jié)】自主學習模式化學教學案姓名高二班日期月日編號027課題:電解池課時:3課時一、學習目標:;、陽極的電極反應式及電解總反應方程式二、學習指導:板塊一電解原理一、電解原理1、電解:2、電解池:3、電解熔融氯化鈉1)與電源
2024-08-14 18:48
【總結(jié)】電解池電解原理1、電解和電解池:使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池或電解槽。CuCl2Cu+Cl2↑2、電解池的組成:①有兩個電極插入電解質(zhì)溶液(或熔融狀態(tài)的電解質(zhì))中。②兩極連外接直流電源。3、離子的放電順序:陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。電解電解質(zhì)溶液時,在陰陽兩極上首先發(fā)生放
2024-08-13 09:14
【總結(jié)】電解原理及其應用【復習目標】1、掌握電解池的概念及原理;2、學會正確書寫電極反應及總反應方程式,掌握常見離子放電的規(guī)律。使電流通過,而在分別發(fā)生
2025-04-29 03:18
【總結(jié)】授課教師:孫洪友電解池電解池1.普通鋅錳干電池的簡圖(如右下圖所示),它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器,中央插一根碳棒,碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物,并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜,隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液;該電池工作時的總反應為:
2024-08-13 09:23
2024-08-13 09:11
【總結(jié)】:1、電解池的定義:2.離子的放電順序:(陰、陽離子失去或得到電子的能力)陽離子:具有()性,按()能力順序排列陰離子:具有()性,按()能力順序排列考點1
2024-08-13 10:00
【總結(jié)】第四章電化學基礎第三節(jié)電解池(第一課時)學案一、電解原理CuCl2溶液CC×1、實驗探究【問題1】通電前,CuCl2溶液中存在陽離子:陰離子:【問題2】如圖所示:與電源正極相連的電極叫極,與電源負極相連的電極叫極。通電后,溶液中的離子如何運動?
2025-07-22 06:25
【總結(jié)】1、電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)時,以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在反應Cr2O72+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列說法不正確的是-2e-Fe2+(OH)3沉淀生成mol電子,最多有1molCr2O72-被還原2、為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解
2024-08-13 18:24
【總結(jié)】電解池(一)?授課班級??課?時?1教學目的?知識與技能?1、理解電解原理,會判斷電解池、電極產(chǎn)物、電極周圍溶液pH值及整個溶液pH值的變化;2、能書寫電極反應式及總反應式,培養(yǎng)分析歸納知識的能力。?過程與方法?利用惰性電極電解氯化銅的實驗,探究電解原理,了解電
2024-08-13 09:34
【總結(jié)】課程標準,能寫出電池反應方程式。,了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施??键c展示創(chuàng)新實驗設計。、生產(chǎn)、生活中的實際問題。,學會一般的防腐方法。?一、電解原理?1.電解?在作用下,電解池陰、陽兩極上分別發(fā)生的過程。
2024-11-11 04:30
【總結(jié)】一、原電池、電解池與電鍍池的比較原電池電解池電鍍池定義將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置應用電解原理在金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置條件①相互連接、活潑性不同的金屬(其中一種可以是能導電的非金屬)作電極材料②電解質(zhì)溶液③
2024-11-12 01:54
【總結(jié)】選修四高中化學第四章第三節(jié)電解池(第2課時)【學習目標】掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序及電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律(惰性電極)【學習重點】電解質(zhì)溶液中離子的放電順序【學習過程】三、電解質(zhì)溶液中離子的放電順序只有掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序才能正確的寫出電極反應方程式。:由于陰極上電子,不管陰極材料是金屬還是石墨,此時都不能得電子,只能是溶
2024-08-13 08:50
【總結(jié)】高三化學一輪復習導學案課題電解課型復習課時1主備人###教研組長###編號考綱要求、工作原理。。一 電解原理1.電解(1)定義:使通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在兩極引起氧化還原反應的過程。在此過程中,能轉(zhuǎn)化為能。(2)特點:①電解是不可逆的;②電解質(zhì)導電一定發(fā)生化
2024-08-14 09:45