電化學(xué)之高考電解池-文庫吧
2025-07-20 18:24 本頁面
【正文】 ．NiO(OH)的還原C．H2的氧化 D．NiO(OH) 2的氧化7用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO45H2O8兩串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，用惰性電極電解， g Cu時(shí)， g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是 ( )A．Cu(NO3)2 B．Al(NO3)3 C．NH4NO3 D．Mg(NO3)2（見右圖）。下列分析正確的是：Cu2++2e=Cu，在陰極附近觀察到黃綠色氣體Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取。Cu2O的電解池示意圖如下，點(diǎn)解總反應(yīng)：2Cu＋H2OCu2O＋H2O。下列說法正確的是A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．。11下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g %的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g %的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。⑴接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為 極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積： ；④電極c的質(zhì)量變化是 g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；⑵如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？12利用如圖所示裝置電解硝酸銀溶液和飽和硫酸鈉溶液(甲中盛有AgNO3溶液，乙中盛有飽和Na2SO4溶液)。(1)通電一段時(shí)間，觀察到濕潤的淀粉－KI試紙的________(選填“C”或“D”)端變藍(lán)。(2)裝置甲中陽極為________，陰極的電極反應(yīng)式為___________________ (3)裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。(4)電解一段時(shí)間后，裝置甲、 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，而且該時(shí)間段內(nèi)裝置乙中析出硫酸鈉晶體(Na2SO410H2O)ωg，
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