電化學(xué)之高考電解池(完整版)
【正文】 合價(jià)由2升高到+6，Cu2S做還原劑；當(dāng)有1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入鎂條時(shí)，鎂與H+反應(yīng)生成了氫氣。(2)可以 因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)12答案 (1)C(2)Pt Ag＋＋e－＝Ag(3)Cu電極周圍溶液變藍(lán)，石墨電極逸出氣體溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。2【參考答案】D3答案]D[解析]：題意表明b、d沒(méi)有氣體逸出，所電解的鹽溶液中金屬元素，應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中（H）以后，只有D符合題意。L－ mola．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。據(jù)此回答問(wèn)題：①電源的N端為 極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積： ；④電極c的質(zhì)量變化是 g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；⑵如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？12利用如圖所示裝置電解硝酸銀溶液和飽和硫酸鈉溶液(甲中盛有AgNO3溶液，乙中盛有飽和Na2SO4溶液)。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列說(shuō)法不正確的是A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3—C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變6一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為 H2＋2OH－?2e－＝2H2O； NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化 D．NiO(OH) 2的氧化7用石墨做電極電解CuS
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