高三化學電解池的工作原理及應用(完整版)
【正文】 （ ） 屬于電解池的是 （ ） B C D 怎樣區(qū)分原電池、電解池？ ?原電池、電解池的區(qū)分關鍵看 是否有外接電源 ； 練習 ? 分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。 （ 3）電解反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。 我們已學過的化學課程里涉及利用電解反應來制取新物質的例子嗎？ 實 例 被電解物質 電 解 產 物 化 學 方 程 式 電解水 水 H O2 2H2O==2H2 ? +O2 ? 電解食鹽水 H2O、 NaCl NaOH 、 H2 、 Cl2 2NaCl +2H2O= 2NaOH +H2 ? + Cl2 ? 電解融熔 氯化鈉 NaCl Na、 Cl2 2NaCl = 2Na+ Cl2 ? 電解融熔 氧化鋁 Al2O3 Al 、 O2 2Al2O3==4Al +3 O2 ? 電解氯化銅溶液微觀模擬 在 U形管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察現(xiàn)象。 陰極 :與電源負極相連， 電子流入，發(fā)生 還原 反應 陽極 :與電源正極相連， 電子流出，發(fā)生 氧化 反應 4. 電極的判斷 e－ e－ C C 陰極 陽極 電解質溶液 5. 電子、離子的流向 電子 從 陽極 通過電源流向 陰極 陽離子 在電解質溶液中移向 陰極 陰離子 在電解質溶液中移向 陽極 比較原電池、電解池的異同點。 形成 條件 ① 活動性不同兩電極 ②電解質溶液 ③形成閉合回路 ① 兩電極接直流電源 ②電極插入電解質溶液 ③形成閉合回路 ① 鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極 ②電鍍液須含有鍍層金屬的離子 電極 名稱 負極：較活潑金屬； 正極：較不活潑金屬 (或能導電的非金屬等 ) 陽極：電源正極相連 陰極：電源負極相連 陽極：鍍層金屬； 陰極：鍍件 電極 反應 負極：氧化反應 正極：還原反應 陽極：氧化反應 陰極：還原反應 陽極：氧化反應 陰極：還原反應 要點一：原電池、電解池、電鍍池的比較 ? 陽極 :先看電極后看溶液 (1) 活潑金屬電極 :金屬電極失電子（除金和鉑 ) (2) 惰性電極 :溶液中陰離子失去電子 , 失電子能力為 : S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F
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