電解池---公開課[1](完整版)
【正文】 力 (陰極 )： Cu2+ ___ H+ 放電 能力 放電 順序 ＞ ＞ ： Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca+K+ （ 1） 陽極 : （ 2）陰極 : S 2 OH 含氧酸根離子 陰離子放電 , 還原性強先失電子 陽離子放電 , 1）惰性電極： 則溶液中陰離子放電。 陽極方程式： 。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì) 溶液中的金屬陽離子相同，則為電鍍池，其余情 況為電解池。 電極的判斷 原電池，看電極材料，電解池看電源的正負極。 ① 電解水時原性質(zhì)增強； ②電解電解質(zhì)本身時原性質(zhì)減弱； ③電解生成酸時酸性增強； ④電解生成堿時堿性增強。 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。 陰極方程式： 。 I Br Cl F 金屬 (除 Pt、 Au) 氧化性強先得電子 練習(xí)： 寫出用石墨做電極電解 NaCl溶液 的電極反應(yīng)式及總的電解方程式 . 1．同一溶液中的下列離子，在電解過程中最容易失去電子的是 ( ) A． OH－ B． I－ C． Cl－ D． SO42－ 2．電解 CuCl2與 NaCl的混合溶液，陰極上和陽極上最先析出的物質(zhì)為 ( ) A． H2和 Cl2 B． Cu和 Cl2 C． H2和 O2 3．電解池中，陽極的電極材料一定 ( ) A．發(fā)生氧化反應(yīng) B．與電源正極相連 C．是鉑電極 D．得電子 B B B 電解池小結(jié) 與電源正極相連 陽極 陰極 與電源負極相連 發(fā)生氧化反應(yīng) 陽離子移向 陰離子移向 發(fā)生還原反應(yīng) 電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系 陽極 ： 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O +O2↑ 陰極： 4H+ +4e－ ＝ 2H2 ↑ 總反應(yīng)： 2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ 電解 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ，若要恢復(fù) 原來的濃度，只需加入一定量的 即可。 ： (1)定義 : 將 電能 轉(zhuǎn)變?yōu)?化學(xué)能 的裝置。接通直流電源 實驗裝置 （ 1） 在 NaCl溶液中 ,NaCl電離出 ， H2O電離出 。 總離子方程式 : . ? (3)電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為： ___________ ，兩極極板上都有
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