電解池---公開課[1]-資料下載頁
2024-11-29 10:02本頁面
【導(dǎo)讀】引起氧化還原反應(yīng)的過程。將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。構(gòu)成電解池的條件是什么？有電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)；，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。1）惰性電極：則溶液中陰離子放電。2）非惰性電極：電極材料首先失電子。原來的濃度，只需加入一定量的即可。怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物的生成?極，一根鐵棒作陰極。通電后，在電場的作用下，向陰極移動，在陽極，由于容易失去電子，被氧化生成。使H2O電離向右移動，因此陰極濃度增大，電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為：。避免生成物H2和Cl2混合,避免Cl2接觸NaOH溶液會反應(yīng),使產(chǎn)品不純,氫氧化鈉的產(chǎn)量。交換膜，那么如何除去這些雜質(zhì)呢？合理的順序逐一除雜嗎？
【正文】 ： 比較電解池和原電池的異同 ~~~~~~ 電解池、電解精煉池、電鍍池的比較 電解池 電解精煉池 電鍍池 定義 形成 條件 電極 名稱 電極 反應(yīng) 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。 ①兩電極接直流電源 ②電極插人電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 ①鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負(fù)極 ②電鍍液須含有鍍層金屬的離子 陽極：電源正極相連 陰極：電源負(fù)極相連 陽極：鍍層金屬； 陰極：鍍件 陽極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng) 陽極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng) 應(yīng)用電解原理將不純的金屬提純的裝置。 ①不純金屬接電源正極純的金屬接電源負(fù)極 ②電解質(zhì)溶液須待提純金屬的離子 陽極：不純金屬； 陰極：純金屬 陽極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng) 池型的判斷 有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時(shí)，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。 小結(jié)：一、原電池與電解池的比較及判斷： 電解池放電順序的判斷 陽極放電： 1）惰性電極： 則溶液中陰離子放電。 2）非惰性電極： 電極材料首先失電子。 陰極放電： 電極材料受保護(hù)，溶液中陽離子放電。 電極的判斷 原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。 判斷溶液的 pH變化： 先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。 ① 電解水時(shí)原性質(zhì)增強(qiáng)； ②電解電解質(zhì)本身時(shí)原性質(zhì)減弱； ③電解生成酸時(shí)酸性增強(qiáng)； ④電解生成堿時(shí)堿性增強(qiáng)。 ① 電極： 陽極 —— 鍍層金屬 陰極 —— 待鍍金屬制品 小結(jié)：二、電解池的應(yīng)用 電鍍及氯堿工業(yè) 待鍍制品 銅片 硫酸銅溶液 ② 電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液 。 ③電解質(zhì)溶液：溶液中 CuSO4的濃度保持不變。 電鍍 ⒉氯堿工業(yè)原理 （離子膜法） + － 精制飽和 NaCl 淡鹽水 Cl2 H2 NaOH溶液 H2O含少量 NaOH Cl－ Cl2 H+ OH－ Na+ Na+交換膜 小結(jié)：三、電解池及原電池的應(yīng)用 金屬的防護(hù) 1）金屬腐蝕快慢的判斷 ①電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防腐蝕措施的腐蝕 ②同一種金屬的腐蝕： 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) 2）金屬的防護(hù)方法 ①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) ②覆蓋保護(hù)層 ③電化學(xué)保護(hù)法 外加電源的陰極保護(hù)法 犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法 小結(jié)：四、原電池電解池的應(yīng)用 可充電電池 陰極： 正極： 還原反應(yīng)極 → 得電子極 → 電子流入極 放電：原電池 充電：電解池 負(fù)極： 陽極： 氧化反應(yīng)極 → 電子流出極 失電子極 → 氧化反應(yīng)極 失電子極 → 電子流出極 → 還原反應(yīng)極 得電子極 電子流入極 →
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