432電解池(2)-資料下載頁
2025-08-04 08:50本頁面
【正文】 __。(3)工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。①該電解槽的陽極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因________________________________________________________________________。③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出?！就卣固岣摺?1．如圖所示，若電解5 min時， g。試回答：(1)電源中X極是__________(填“正”或“負(fù)”)極。(2)通電5 min時，B中共收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，則通電前c(CuSO4)＝____________。(3)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后溶液中仍有Cl－，則電解后溶液的pH＝__________?！緟⒖即鸢浮?．B 8．B9．(1)陰 精銅 Cu2＋＋2e－===Cu 含Cu2＋的溶液(如CuSO4溶液)(2)2H＋＋2e－===H2↑ 紅10．(1)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑②H＋放電，促進水的電離，OH－濃度增大 ③B11．(1)負(fù) (2) molL－1 (3)13解析 ①要注意電解的階段性。如含Cl－的溶液中Cl－電解完后繼續(xù)通電會使OH－放電，Cu2＋在陰極上被電解完全后H＋又會放電等。②電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式、電解產(chǎn)物物質(zhì)的量與得失電子數(shù)之間的關(guān)系式是電化學(xué)計算的主要依據(jù)。(1)銅極增重，說明銀在銅極析出，則銅極為陰極，X為負(fù)極。(2) g， mol Ag， mol電子。由4e－～O2， mol，即112 mL。但B中共收集到224 mL氣體，說明還有112 mL是H2，即Cu2＋全部在陰極放電后，H＋接著放電產(chǎn)生了112 mL H2， mol電子時，Cu2＋已被電解完。由2e－～Cu，可知n(Cu2＋)＝ mol，則：c(CuSO4)＝ mol247。 L＝ molL－1。(3)由4e－～4OH－知， mol OH－，則：c(OH－)＝ molL－1，pH＝13。5
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