第三節(jié)電解池1-資料下載頁
2024-11-24 13:52本頁面
【導(dǎo)讀】陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。②熔融態(tài)的電解質(zhì)也能被電解。在電解過程中，電子、離子是。CuCl2溶液在電流的作用下發(fā)生了?；瘜W(xué)變化，分解生成了Cu和Cl2. 實(shí)驗(yàn)4-2：用惰性(石墨)電極電解氯化銅溶液。有氣泡，氣體有刺。激性氣味，并能使?jié)駶櫟?。碳棒上有一層紅色。源的負(fù)極流出，流到電解。只在外電路定向移動(dòng)，不。兩個(gè)電極的確定及電極反應(yīng)。陽離子移向陰極放電，陰離子移向陽極放電。陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑氧化反應(yīng)?？偡磻?yīng)式：CuCl2Cu+Cl2↑電解。電基本完畢后，電解過程是否也就停止了呢？溶液中Cu2+和Cl—放電完畢后，原溶液變?yōu)榧?。水，此時(shí)，在純水中存在H+和OH—，H+在陰極放。陽極：4OH—－4e—=2H2O+O2↑。減小增大通入適量
【正文】 PH值 復(fù)原 CuSO4 2CuSO4+2H2O 2Cu +O2↑+2H2SO4 陰極 (Cu2+ H+): 2Cu2++ 4e=2Cu 減小 加適量 CuO 固體 第七組：電解 CuSO4 陽極 (SO42 OH) :4OH 4e = 2H2O+O2 ↑ 減 小 電解 二、電解質(zhì)溶液電解規(guī)律（惰性電極） 陽極：金屬 S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F Ⅰ Ⅲ Ⅱ Ⅳ Ⅰ 與 Ⅲ 區(qū)：電解本身型 如 CuCl2 Ⅰ 與 Ⅳ 區(qū)：放氫生堿型 如 NaCl Ⅱ 與 Ⅲ 區(qū)：放氧生酸型 如 CuSO AgNO3 Ⅱ 與 Ⅳ 區(qū)：電解水型 如 Na2SO H2SO4 、 NaOH 陰極： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+ [練習(xí) ]: ,( )是原電池 ,( )是電解池。 2mol/l的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng) ,為加快反應(yīng)速率 ,又不影響生成氫氣的總量 ,可采用的方法是 ( ) 6mol/l鹽酸 B①③⑤ ⑥⑦ ( ) 、 鐵片緊靠一起浸入稀硫酸中銅片表面有氣泡； ,銅片表面出現(xiàn)一層鐵 。 ,加入幾滴氯化銅 溶液 ,氣泡放出速度加快 。 . ,電解 1mol/l下列物質(zhì)的溶液 ,溶液 的 pH值保持不變是 ( ) B C
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1