電解池---公開課[1](更新版)
【正文】 氣體產(chǎn)生，如何檢驗氣體的種類？ NaO HHClOHNaCl 222 222 ????? 電解?? ????? OH2HClOH2Cl2 222 電解 陰極附近的溶液無色變?yōu)?紅色 陽極 :產(chǎn)生 刺激 氣體使?jié)駶?KI淀粉試紙變藍色 . 陰極 :產(chǎn)生 無色、無味氣體 現(xiàn)象： 陽極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶櫟牡矸郏?KI溶液變藍 陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅 陽極： 2Cl2e =Cl2↑ 陰極： 2H++2e =H2↑ 總式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ (條件 :通電 ) 實驗裝置 (2)避免生成物 H2和 Cl2混合 , 因為 : . (1)避免 Cl2接觸 NaOH溶液會反應(yīng) ,使產(chǎn)品不純 , 反應(yīng)方程式 : . 第一個問題 : Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O混合遇火或遇強光爆炸 解決 方法 :使用離子交換膜 （ 1）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽 陰極：碳鋼 陽極：鈦 陽離子交換膜：只允許陽離子通過 (Cl－ 、 OH－ 離子和氣體不能通過 )，把電解槽隔成陰極室和陽極室。 通直流電后， 陽極： 2Cl － 2e == Cl2↑ 陰極： 2Na+ + 2e == 2Na 總反應(yīng)： 2NaCl(熔融 ) 2Na + Cl2 ↑ 通電 結(jié)論： 電解法是冶煉金屬的一種重要方 法，是 最強有力的氧化還原 的手段。 小結(jié)：一、原電池與電解池的比較及判斷： 電解池放電順序的判斷 陽極放電： 1）惰性電極： 則溶液中陰離子放電。 電鍍 ⒉氯堿工業(yè)原理 （離子膜法） + － 精制飽和 NaCl 淡鹽水 Cl2 H2 NaOH溶液 H2O含少量 NaOH Cl－ Cl2 H+ OH－ Na+ Na+交換膜 小結(jié)：三、電解池及原電池的應(yīng)用 金屬的防護 1）金屬腐蝕快慢的判斷 ①電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防腐蝕措施的腐蝕 ②同一種金屬的腐蝕： 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) 2）金屬的防護方法 ①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) ②覆蓋保護層 ③電化學(xué)保護法 外加電源的陰極保護法 犧牲負極的正極保護法 小結(jié)：四、原電池電解池的應(yīng)用 可充電電池 陰極： 正極： 還原反應(yīng)極 → 得電子極 → 電子流入極 放電：原電池 充電：電解池 負極： 陽極： 氧化反應(yīng)極 → 電子流出極 失電子極 → 氧化反應(yīng)極 失電子極 → 電子流出極 → 還原反應(yīng)極 得電子極 電子流入極 →
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