高三化學(xué)電解池的工作原理及應(yīng)用(更新版)
【正文】 ? 陰極 : 溶液中陽離子得電子 ,得電子能力為 : Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ （酸） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ （水） Al3+ Mg2+ …… 陰極 ： ___電子，發(fā)生 ____反應(yīng)，離子 _____越強，反應(yīng)越容易。則下列有關(guān)的判斷正確的 是 、 b為正極 、 b為陰極 ， d電極質(zhì)量增加 ，氯離子濃度不變 C 。 ①當陽極為惰性電極 (石墨、鉑、金 )時 ,常見陰離子放電順序： S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F－ 得 還原 氧化性 失 氧化 還原性 離子放電規(guī)律 記 筆 記 分析電解反應(yīng)的一般思路 溶液中存在的離子 兩極上的電極反應(yīng) 離子的移動方向及放電順序 判斷電解池的陰、陽極 電解 Na2SO4溶液的分析 陰極 陽極 氧氣 氫 氣 陽極 : 4OH 4e = 2H2O+O2 實例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 Na2SO4 陰極 : 4H ++ 4e = 2H2 變大 不 變 加 H2O 2H2O === 2H2 ↑+O2 ↑ 通電 如電解 H2SO HNO NaOH、 Na2SO4等溶液時其電極反應(yīng)式為： 陽極 ： 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O +O2↑ 陰極： 4H+ +4e－ ＝ 2H2 ↑ 總反應(yīng)： 2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ 電解 電解后溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 ，若要恢復(fù)原來的濃度，只需加入一定量的水即可。自發(fā)的 氧化還原反應(yīng) 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。 （ 2）接電源正極的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿ ， 電極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿。 （ 1）接電源負極的石墨棒上有 ＿＿＿＿＿＿＿＿ ， 電極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿。 原電池 電解池 定義 形成 條件 電極 名稱 電極 反應(yīng) 原電池、電解池的比較 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。 常見陽離子放電順序： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 陽極 ： ___電子，發(fā)生 ____反應(yīng)，離子 _____越強，反應(yīng)越容
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