新人教版化學(xué)選修4高中電解池之四(更新版)
【正文】 CuSO4 水 增大 增大 水 增大 減小 水 增大 不變 電解質(zhì) 減小 增大 電解質(zhì) 減小 —— 電解質(zhì)和水 得新電解質(zhì) 增大 電解質(zhì)和水 得新電解質(zhì) 減小 練習(xí) 1： 用惰性電極分別進(jìn)行下列溶液電解，寫(xiě)出電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式并完成下表： 用石墨作電極電解 CuCl NaCl的混合溶液時(shí)，陰極析出的物質(zhì)是 ；陽(yáng)極產(chǎn)物是 。 ②用惰性電極 (Pt、 Au、石墨、鈦等 )時(shí)： 溶液中陰離子按順序放電 無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。 電解 電解是 非 自發(fā)地將 能轉(zhuǎn)化為 能。 （復(fù)習(xí)回顧） 發(fā)生氧化反應(yīng) 陰離子移向 陽(yáng)極 (電源正極 ) 3. 電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系 陰極 (電源負(fù)極 ) 發(fā)生還原反應(yīng) 陽(yáng)離子移向 離子放電： 陰離子失電子、陽(yáng)離子得電子的過(guò)程。 三、電解規(guī)律 (用惰性電極電解時(shí) ) ⑴ 、 電解 含氧酸、強(qiáng)堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液 時(shí)，如電解 H2SO HNO NaOH、 Na2SO4等溶液 陽(yáng)極 ： 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O +O2↑ 陰極： 4H+ +4e－ ＝ 2H2 ↑ 總反應(yīng)： 2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ 電解 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，若要恢復(fù) 原來(lái)的濃度，只需加入一定量的 即可。 石墨 石墨 粗銅 純銅 純銅 鐵 CuSO4溶液 CuSO4溶液 CuSO4溶液 (A) (B) (C)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1