【正文】 生成新 電解質(zhì) 減小 加氧化 銅或碳 酸銅 ? ? (1)常見(jiàn)計(jì)算類(lèi)型： ? ① 兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算 (求析出固體的質(zhì)量 、產(chǎn)生氣體的體積等 )； ? ② 溶液 pH的計(jì)算； ? ③ 相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定的計(jì)算； ? ④ 某元素的化合價(jià)或確定物質(zhì)的化學(xué)式； ? ⑤ 根據(jù)電量求產(chǎn)物的量或根據(jù)產(chǎn)物的量求電量等 。mol－ 1＝ g。 電鍍時(shí) ， 鍍層金屬作陽(yáng)極 ， 鍍件作陰極 ， 含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液 。 ? 【 案例 3】 (1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng) ， 在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是 ____________( 填序號(hào) ) ， 理由是___________________________________________。 a 溶液是________ ， 工作過(guò)程中 a 溶液的濃度________， pH________。 ? (3)原電池原理引起的腐蝕速率：兩電極金屬活動(dòng)性相差越大 ， 越易腐蝕 。 ? 【 解析 】 ① 中由于水中溶解了氧氣 ， 鐵與雜質(zhì)碳會(huì)形成原電池 ， 發(fā)生電化學(xué)腐蝕 。 ? 【 答案 】 A 。 ③ 、 ④ 都形成原電池 ， 但 ③ 中鐵為正極 ， 受到保護(hù)； ④ 中鐵為負(fù)極 ， 被氧化 。 ? 3． 金屬的防護(hù) ? (1)改變金屬的成分 。 ? (2)在銅的精煉中 ， 粗銅作陽(yáng)極 ， Zn－ 2e－===Zn2 ＋ 、 Fe－ 2e － ===Fe2 ＋ 、 Cu－ 2e －===Cu2＋ ， 純銅作陰極 ， Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu，但由于陽(yáng)極 (粗銅 )含有 Fe、 Zn等雜質(zhì) ， Fe、Zn在陽(yáng)極也失電子生成 Fe2＋ 、 Zn2＋ ， 因兩電極得失電子數(shù)目相等 ， 故電解質(zhì)溶液中Cu2＋ 的濃度減小 。8H2O(s)＋ 2NH4Cl(s)=== ? BaCl2(aq)＋ 2NH3 電解時(shí) ， 發(fā)生如下反應(yīng)：陽(yáng)極： Cu－ 2e－ ===Cu2＋ ；陰極： Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu。 ? ② 利用電子守恒法計(jì)算時(shí) ， 務(wù)必弄清電極(或線(xiàn)路 )上通過(guò)的電子的物質(zhì)的量與已知量及未知量之間的關(guān)系 。 ? ② 應(yīng)用得失電子守恒 ， 也可以解決電解質(zhì)溶液的 pH的變化 、 某些離子濃度的變化及晶體的析出等定量問(wèn)題 。 ? ② 根據(jù)陽(yáng)離子放電順序判斷陰極產(chǎn)物時(shí) ，要注意下列三點(diǎn)： ＋ 得電子能力大于Cu2＋ ， 但第一階段只能被還原到 Fe2＋ ；＋ 、 Sn2＋ 、 Fe2＋ 、 Zn2＋ 在一定條件下(即電鍍 )也能在水溶液中放電； ＋ 、Mg2＋ 、 Na＋ 、 Ca2＋ 只有在熔融狀態(tài)下放電 。 ? 【 案例 1】 (2020 陰極發(fā)生還原反應(yīng) ， 溶液中的陽(yáng)離子放電 。 ? ② 電解池的陰陽(yáng)極取決于外接電源正負(fù)極 ，與電極材料的金屬活動(dòng)性無(wú)關(guān) 。 ? (1)化學(xué)腐蝕：金屬與接觸的物質(zhì)直接發(fā)生 而引起的腐蝕 。 ? 總反應(yīng)為 。 ? 4． 電流流向 ? 電源正極 →電解池 →電解池 →電源負(fù)極 。 ，學(xué)會(huì)一般的防腐方法。 、生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題。 ? (4)形成閉合回路 。 ? 陰極 (鐵 )反應(yīng)式為 。 ? 三 、 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) ? 1． 金屬的腐蝕 ? 金屬與周?chē)臍怏w或液體物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象 。 ? 電解池的電解原理 ? 1． 電解池電極的判斷 ? 靈犀一點(diǎn)： ? ① 對(duì)電解池陰陽(yáng)兩極的記憶 ， 可用音同字不同加強(qiáng)記憶 ， 如 “ 氧化反應(yīng) —陽(yáng)極 ” 這一對(duì)應(yīng)關(guān)系幫助記憶 ， 也可以利用外接電源正負(fù)極來(lái)判斷 。 若是活潑金屬電極 ，電極材料放電；若是惰性電極 ， 溶液中陰離子放電 。 ? ③ 如果在電解的總反應(yīng)中有非氧化還原反應(yīng)的因素 ， 則兩電極反應(yīng)式之和就不等于電解反應(yīng)方程式 ， 如電解食鹽水的反應(yīng) 。 對(duì)于惰性電極 ， 則只需比較溶液中定向移動(dòng)到兩極的陰陽(yáng)離子的放電順序即可 。 ? (2)解答此類(lèi)問(wèn)題的常用方法： ? ① 守恒法：原子守恒 、 電量守恒等； ? ② 總反應(yīng)式法； ? ③ 關(guān)系式法 ， 如： ? 物質(zhì) (或微粒 )： ? H2～ O2～ Cl2～ Cu～ Ag～ H＋ ～OH－ ～ e－ ? n(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4 ? 靈犀一點(diǎn)： ? ① 應(yīng)用得失電子守恒 ， 可以解決有關(guān)電極產(chǎn)物的定量關(guān)系 ， 同時(shí)注意電極產(chǎn)物變化的情況 。 ? 【 答案 】 C ? 【 規(guī)律方法 】 ① 解答有關(guān)電解的計(jì)算 ，關(guān)鍵是正確判斷離子的放電順序及電極產(chǎn)物 。 ? 電鍍的方法可應(yīng)用在銅的精煉上：精銅作陽(yáng)極 ， 純銅作陰極 ， CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液 。 ? A． C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2(g) ΔH0 ? B． Ba(OH)2 ? 【 解析 】 (1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)同時(shí)又是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) ， 而 A項(xiàng) 、B項(xiàng)為吸熱反應(yīng) ， B項(xiàng) 、 C項(xiàng)為非氧化還原反應(yīng) ， 故應(yīng)選 D項(xiàng) ， 可設(shè)計(jì)成原電池 。 ? (4)對(duì)于同一電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō) ， 電解質(zhì)溶液濃度越大 ， 腐蝕越快 。② 中鐵在油中 ， 氧氣難以溶解 ， 無(wú)電解質(zhì)溶液 ， 不能形成原電池