【正文】 生成新 電解質 減小 加氧化 銅或碳 酸銅 ? ? (1)常見計算類型： ? ① 兩極產物的定量計算 (求析出固體的質量 、產生氣體的體積等 )； ? ② 溶液 pH的計算； ? ③ 相對原子質量和阿伏加德羅常數測定的計算； ? ④ 某元素的化合價或確定物質的化學式； ? ⑤ 根據電量求產物的量或根據產物的量求電量等 。mol－ 1＝ g。 電鍍時 ， 鍍層金屬作陽極 ， 鍍件作陰極 ， 含鍍層金屬離子的電解質溶液作電鍍液 。 ? 【 案例 3】 (1)原電池反應通常是放熱反應 ， 在理論上可設計成原電池的化學反應是 ____________( 填序號 ) ， 理由是___________________________________________。 a 溶液是________ ， 工作過程中 a 溶液的濃度________， pH________。 ? (3)原電池原理引起的腐蝕速率：兩電極金屬活動性相差越大 ， 越易腐蝕 。 ? 【 解析 】 ① 中由于水中溶解了氧氣 ， 鐵與雜質碳會形成原電池 ， 發(fā)生電化學腐蝕 。 ? 【 答案 】 A 。 ③ 、 ④ 都形成原電池 ， 但 ③ 中鐵為正極 ， 受到保護； ④ 中鐵為負極 ， 被氧化 。 ? 3． 金屬的防護 ? (1)改變金屬的成分 。 ? (2)在銅的精煉中 ， 粗銅作陽極 ， Zn－ 2e－===Zn2 ＋ 、 Fe－ 2e － ===Fe2 ＋ 、 Cu－ 2e －===Cu2＋ ， 純銅作陰極 ， Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu，但由于陽極 (粗銅 )含有 Fe、 Zn等雜質 ， Fe、Zn在陽極也失電子生成 Fe2＋ 、 Zn2＋ ， 因兩電極得失電子數目相等 ， 故電解質溶液中Cu2＋ 的濃度減小 。8H2O(s)＋ 2NH4Cl(s)=== ? BaCl2(aq)＋ 2NH3 電解時 ， 發(fā)生如下反應：陽極： Cu－ 2e－ ===Cu2＋ ；陰極： Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu。 ? ② 利用電子守恒法計算時 ， 務必弄清電極(或線路 )上通過的電子的物質的量與已知量及未知量之間的關系 。 ? ② 應用得失電子守恒 ， 也可以解決電解質溶液的 pH的變化 、 某些離子濃度的變化及晶體的析出等定量問題 。 ? ② 根據陽離子放電順序判斷陰極產物時 ，要注意下列三點： ＋ 得電子能力大于Cu2＋ ， 但第一階段只能被還原到 Fe2＋ ；＋ 、 Sn2＋ 、 Fe2＋ 、 Zn2＋ 在一定條件下(即電鍍 )也能在水溶液中放電； ＋ 、Mg2＋ 、 Na＋ 、 Ca2＋ 只有在熔融狀態(tài)下放電 。 ? 【 案例 1】 (2020 陰極發(fā)生還原反應 ， 溶液中的陽離子放電 。 ? ② 電解池的陰陽極取決于外接電源正負極 ，與電極材料的金屬活動性無關 。 ? (1)化學腐蝕：金屬與接觸的物質直接發(fā)生 而引起的腐蝕 。 ? 總反應為 。 ? 4． 電流流向 ? 電源正極 →電解池 →電解池 →電源負極 。 ，學會一般的防腐方法。 、生產、生活中的實際問題。 ? (4)形成閉合回路 。 ? 陰極 (鐵 )反應式為 。 ? 三 、 金屬的電化學腐蝕與防護 ? 1． 金屬的腐蝕 ? 金屬與周圍的氣體或液體物質發(fā)生 反應而引起損耗的現象 。 ? 電解池的電解原理 ? 1． 電解池電極的判斷 ? 靈犀一點： ? ① 對電解池陰陽兩極的記憶 ， 可用音同字不同加強記憶 ， 如 “ 氧化反應 —陽極 ” 這一對應關系幫助記憶 ， 也可以利用外接電源正負極來判斷 。 若是活潑金屬電極 ，電極材料放電；若是惰性電極 ， 溶液中陰離子放電 。 ? ③ 如果在電解的總反應中有非氧化還原反應的因素 ， 則兩電極反應式之和就不等于電解反應方程式 ， 如電解食鹽水的反應 。 對于惰性電極 ， 則只需比較溶液中定向移動到兩極的陰陽離子的放電順序即可 。 ? (2)解答此類問題的常用方法： ? ① 守恒法：原子守恒 、 電量守恒等； ? ② 總反應式法； ? ③ 關系式法 ， 如： ? 物質 (或微粒 )： ? H2～ O2～ Cl2～ Cu～ Ag～ H＋ ～OH－ ～ e－ ? n(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4 ? 靈犀一點： ? ① 應用得失電子守恒 ， 可以解決有關電極產物的定量關系 ， 同時注意電極產物變化的情況 。 ? 【 答案 】 C ? 【 規(guī)律方法 】 ① 解答有關電解的計算 ，關鍵是正確判斷離子的放電順序及電極產物 。 ? 電鍍的方法可應用在銅的精煉上：精銅作陽極 ， 純銅作陰極 ， CuSO4溶液作電解質溶液 。 ? A． C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2(g) ΔH0 ? B． Ba(OH)2 ? 【 解析 】 (1)原電池反應通常是放熱反應同時又是自發(fā)進行的氧化還原反應 ， 而 A項 、B項為吸熱反應 ， B項 、 C項為非氧化還原反應 ， 故應選 D項 ， 可設計成原電池 。 ? (4)對于同一電解質溶液來說 ， 電解質溶液濃度越大 ， 腐蝕越快 。② 中鐵在油中 ， 氧氣難以溶解 ， 無電解質溶液 ， 不能形成原電池