[20xx屆高三一輪化學復習課件]電解池原理及其應用(更新版)
【正文】 ,符合這一情況的 ( ) A ★ (用惰性材料作電極時 ) ⑴ 、電解含氧酸、強堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽 溶液時，實質(zhì)上是電解水。 在 CuCl2溶液中有自由移動的 Cu2+、 Cl、H+、 OH，為什么只有 Cu2+、 Cl得失電子，而H+、 OH卻不能或很難在兩極上得失電子呢？在陰、陽極上，離子的放電順序又是怎樣的？ 陽極： 2Cl→ Cl2 ↑ + 2e 陰極： Cu 2++ 2e Cu 總反應： CuCl2 Cl2 ↑+ Cu 電解 活潑金屬作陽極 S2＞ I＞ Br＞ Cl＞ OH－ ＞ 含氧酸根 （ 1）陽極上（氧化反應 Pt、 Au除外 ） (2)陰極上（還原反應） 無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子。 如電解鹽酸、 CuCl2溶液等時 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢復 原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì) (通入一 定量的 HCl氣體 ) 陽極： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總反應： 2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ 電解 電解鹽酸 ★ 電解規(guī)律 (用惰性電極電解時 ) ⑶、電解不活潑金屬的含氧酸鹽時，電解質(zhì)和水都 有一部分被電解 ,如電解 CuSO4溶液、 AgNO3溶液等。 增大 減小 減小 增大 不變 pH的變化規(guī)律 想一想？ 如果要在某鐵制品表面鍍上一層銀，請你選擇合適的電極材料和電鍍液，并寫出電極反應方程式。當溶液的 pH值由 6． 0下降到 2． 0 (電解過程中溶液體積變化忽略不計 )，陰極析出銅的質(zhì)量 （ ） ? Ａ． 16 Ｂ． 32 Ｃ． 64 Ｄ． 128 練習 用惰性電極電解 M(NO3)ｘ的水溶液，當陰極上增重 ag時，在陽極上同時產(chǎn)生 b L氧氣 (標準狀況 )，從而可知 M的相對原子質(zhì)量是 ? A. B. C. D. b b Ｂ Ｃ （三）有關(guān)電解的計算 —— 電子守恒規(guī)律應用 練習 1LK2SO CuSO4的混合溶液中， c（ SO42） =2mol18
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