【正文】 A． a為直流電源的負(fù)極 B． c極發(fā)生的反應(yīng)為 2H＋ ＋ 2e－ ＝ H2↑ C． f電極為鋅板 D． e極發(fā)生氧化反應(yīng) BD 練 習(xí) 4．下圖所示裝置中， a、 b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后， b極附近溶液呈紅色。 目的： 電鍍的特點(diǎn)： 電鍍材料的選擇： 陰極 —— 鍍件 電鍍液 —— 含有鍍層金屬離子的溶液 陽(yáng)極 —— 鍍層金屬 使金屬增強(qiáng)抗腐蝕的能力，增加美觀和表面硬度。當(dāng)電解液的 PH值 從 (設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略 )，電極上析出銀的質(zhì)量大約是： A、 27mg B、 54mg C、 108mg D、 216mg B 例 2:指出下列裝置的名稱(chēng)、電極名稱(chēng)，寫(xiě)出電極反應(yīng)式，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中兩極附近離子有何變化？并表示出電子移動(dòng)方向。 （ 3） 電解時(shí) ， 既生成 H2又生成 O2， 則實(shí)際為電解水 。 高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 電解池原理及其應(yīng)用 一、電解池原理 ： (1)直流電源 (2)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì) (3)固體電極材料（活性或惰性） 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為電解池 . ： 與電源負(fù)極相連的電極為陰極 與電源正極相連的電極為陽(yáng)極 電極的判斷方法？ 例 Cu 、離子 定向移動(dòng)方向及反應(yīng) “ 電子由負(fù)極流向陰極，從陽(yáng)極流回正極 ” 電解池 必發(fā)生 得電子 的 還原反應(yīng) 必發(fā)生 失電子 的 氧化反應(yīng) 分析電解反應(yīng)的一般思路： 明確溶液中存在哪些離子 根據(jù)陰陽(yáng)離子放電順序及陽(yáng)極氧化、陰極還原分析得出產(chǎn)物 陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子 ，溶液中有哪些離子？運(yùn)動(dòng)情況如何？ 思考 ，發(fā)生的是什么類(lèi)型的反應(yīng)？ ，離子的運(yùn)動(dòng)情況有什么改變？ CuCl2 = Cu2+ + 2Cl H2O H+ + OH 陽(yáng)離子： Cu2+、 H+ 移向陰極 陰離子： Cl、 OH移向陽(yáng)極 無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng) 定向運(yùn)動(dòng) 氧化還原反應(yīng) 指出該裝置中電解池的陰陽(yáng)極， 寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)的化學(xué)方 程式。 ① 若為酸性 pH ， ② 若堿性溶液 ， 則溶液的 pH