[20xx屆高三一輪化學復習課件]電解池原理及其應用(已修改)
2025-08-16 09:23 本頁面
【正文】 高三化學第一輪復習 電解池原理及其應用 一、電解池原理 ： (1)直流電源 (2)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì) (3)固體電極材料（活性或惰性） 電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置為電解池 . ： 與電源負極相連的電極為陰極 與電源正極相連的電極為陽極 電極的判斷方法？ 例 Cu 、離子 定向移動方向及反應 “ 電子由負極流向陰極，從陽極流回正極 ” 電解池 必發(fā)生 得電子 的 還原反應 必發(fā)生 失電子 的 氧化反應 分析電解反應的一般思路： 明確溶液中存在哪些離子 根據(jù)陰陽離子放電順序及陽極氧化、陰極還原分析得出產(chǎn)物 陰陽兩極附近有哪些離子 ，溶液中有哪些離子？運動情況如何？ 思考 ，發(fā)生的是什么類型的反應？ ，離子的運動情況有什么改變？ CuCl2 = Cu2+ + 2Cl H2O H+ + OH 陽離子： Cu2+、 H+ 移向陰極 陰離子： Cl、 OH移向陽極 無規(guī)則運動 定向運動 氧化還原反應 指出該裝置中電解池的陰陽極， 寫出電極反應式及總反應的化學方 程式。 在 CuCl2溶液中有自由移動的 Cu2+、 Cl、H+、 OH，為什么只有 Cu2+、 Cl得失電子，而H+、 OH卻不能或很難在兩極上得失電子呢？在陰、陽極上，離子的放電順序又是怎樣的？ 陽極： 2Cl→ Cl2 ↑ + 2e 陰極： Cu 2++ 2e Cu 總反應： CuCl2 Cl2 ↑+ Cu 電解 活潑金屬作陽極 S2＞ I＞ Br＞ Cl＞ OH－ ＞ 含氧酸根 （ 1）陽極上（氧化反應 Pt、 Au除外 ） (2)陰極上（還原反應） 無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電順序是： 上述順序基本上是金屬活動性順序，越活潑的金屬，其陽離子越難得到電子，但 Fe3+氧化性較Cu2+強。 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+ H+(酸 )Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ H+(水 ) Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 練習 下圖 A為直流電源， B為浸透飽和
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