[20xx屆高三一輪化學(xué)復(fù)習(xí)課件]電解池原理及其應(yīng)用(文件)
【正文】 液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)本身被電解。 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢 復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需通入一定量的 HCl。 ① 若為酸性 pH ， ② 若堿性溶液 ， 則溶液的 pH ， ③ 若為中性 ， 則 pH 。 1） 陽(yáng)極本身參加電極反應(yīng) 2） 電解質(zhì)溶液的濃度保持不變 二、電解池原理的應(yīng)用 （二）銅的電解精煉 陽(yáng)極： Cu → Cu2++2e 陰極： Cu2++ 2e → Cu 雜質(zhì)比銅活潑的 Zn、 Ni、 Fe等： Zn → Zn2+ +2e Ni2e → Ni2+ Fe → Fe2+ +2e 活潑性在銅之后的銀、金等： 還原性比銅差的，不能失去電子，它們以單質(zhì)的形式留在溶液中，成為陽(yáng)極泥。 ? 總離子方程式 : ? (2)電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為： ? ___________ ，兩極極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)氣體的種類(lèi)？ N a O H2HClOH2N a C l2 222 ????? 電解?? ????? OH2HClOH2Cl2222電解 陰極附近的溶液無(wú)色變?yōu)榧t色 陽(yáng)極 :把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在陽(yáng)極附近 ,產(chǎn)生氣體可以使?jié)駶?rùn) KI淀粉試紙變藍(lán)色 . （三）氯堿工業(yè) (2)避免生成物 H2和 Cl2混合 , 因?yàn)?: . (1)避免 Cl2接觸 NaOH溶液會(huì)反應(yīng) ,使產(chǎn)品不純 , 反應(yīng)方程式 : . Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O混合遇火或遇強(qiáng)光爆炸 解決 方法 :使用離子交換膜 練習(xí) 用兩只惰性電極插入 100mLCuSO4溶液中，通電電解。L－ 1 C． Ⅰ Ⅱ e e e e e － + 陽(yáng) 陰 原電池 電解池 如何使圖中的鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變？
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1