[20xx屆高三一輪化學(xué)復(fù)習(xí)課件]電解池原理及其應(yīng)用(存儲(chǔ)版)
【正文】 極極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)氣體的種類？ N a O H2HClOH2N a C l2 222 ????? 電解?? ????? OH2HClOH2Cl2222電解 陰極附近的溶液無(wú)色變?yōu)榧t色 陽(yáng)極 :把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在陽(yáng)極附近 ,產(chǎn)生氣體可以使?jié)駶?rùn) KI淀粉試紙變藍(lán)色 . （三）氯堿工業(yè) (2)避免生成物 H2和 Cl2混合 , 因?yàn)?: . (1)避免 Cl2接觸 NaOH溶液會(huì)反應(yīng) ,使產(chǎn)品不純 , 反應(yīng)方程式 : . Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O混合遇火或遇強(qiáng)光爆炸 解決 方法 :使用離子交換膜 練習(xí) 用兩只惰性電極插入 100mLCuSO4溶液中，通電電解。 ① 若為酸性 pH ， ② 若堿性溶液 ， 則溶液的 pH ， ③ 若為中性 ， 則 pH 。 ★ 電解規(guī)律 (用惰性材料作電極時(shí) ) ⑵ 、電解無(wú)氧酸溶液 (氫氟酸除外 )、不活潑金屬的 無(wú)氧酸鹽溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)本身被電解。 高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 電解池原理及其應(yīng)用 一、電解池原理 ： (1)直流電源 (2)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì) (3)固體電極材料（活性或惰性） 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為電解池 . ： 與電源負(fù)極相連的電極為陰極 與電源正極相連的電極為陽(yáng)極 電極的判斷方法？ 例 Cu 、離子 定向移動(dòng)方向及反應(yīng) “ 電子由負(fù)極流向陰極，從陽(yáng)極流回正極 ” 電解池 必發(fā)生 得電子 的 還原反應(yīng) 必發(fā)生 失電子 的 氧化反應(yīng) 分析電解反應(yīng)的一般思路： 明確溶液中存在哪些離子 根據(jù)陰陽(yáng)離子放電順序及陽(yáng)極氧化、陰極還原分析得出產(chǎn)物 陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子 ，溶液中有哪些離子？運(yùn)動(dòng)情況如何？ 思考 ，發(fā)生的是什么類型的反應(yīng)？ ，離子的運(yùn)動(dòng)情況有什么改變？ CuCl2 = Cu2+ + 2Cl H2
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