[20xx屆高三一輪化學(xué)復(fù)習(xí)課件]電解池原理及其應(yīng)用(完整版)
【正文】 +(酸 )Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ H+(水 ) Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 練習(xí) 下圖 A為直流電源， B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙， C為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn) B上的 c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通 K后，使 c、 d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是 （ ） A． a為直流電源的負(fù)極 B． c極發(fā)生的反應(yīng)為 2H＋ ＋ 2e－ ＝ H2↑ C． f電極為鋅板 D． e極發(fā)生氧化反應(yīng) BD 練 習(xí) 4．下圖所示裝置中， a、 b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后， b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． X是正極 ， Y是負(fù)極 B． X是負(fù)極 ， Y是正極 C． CuSO4溶液的 PH值逐漸減小 D． CuSO4溶液的 PH值不變 a ?X Y ? b Pt Cu CuSO4溶液 NaCl和酚酞溶液 AC 練習(xí) 5：某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢 復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需通入一定量的 HCl。 1） 陽(yáng)極本身參加電極反應(yīng) 2） 電解質(zhì)溶液的濃度保持不變 二、電解池原理的應(yīng)用 （二）銅的電解精煉 陽(yáng)極： Cu → Cu2++2e 陰極： Cu2++ 2e → Cu 雜質(zhì)比銅活潑的 Zn、 Ni、 Fe等： Zn → Zn2+ +2e Ni2e → Ni2+ Fe → Fe2+ +2e 活潑性在銅之后的銀、金等： 還原性比銅差的，不能失去電子，它們以單質(zhì)的形式留在溶液中，成為陽(yáng)極泥。L－ 1 C． L－ 1 D 練習(xí) 50mLAgNO3溶液中，通電電解。 （應(yīng)用 ） 金屬鎳有廣泛的用途。 （ 2） 電解時(shí) ， 只生成 O2而不生成 H2，則溶液的 pH 。據(jù)此，下列敘述正確的是 ( ) ，發(fā)生還原反應(yīng) ，發(fā)生氧化反應(yīng) ， b點(diǎn)是正極 D 練習(xí) x、 y分別是直流電源的兩極 ,通電后發(fā)現(xiàn) a極板質(zhì)量增加 ,b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出
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