【正文】 子流出發(fā)生氧化反應(yīng)陽極判斷方法：連電源正極發(fā)生氧化反應(yīng)陰離子移向* 35 電解方程式的書寫：例：寫出用石墨做電極電解 CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式， 陰極：陽極： ＞陰極：陽極：4OH－ ＋ 4e － ＝ O2↑ ＋ 2H2O2Cu2+＋ 4e － ＝ 2CuOH－ SO4 2 － H+ Cu2+H2O H++OH－ CuSO4 ＝ Cu2++ SO4 2－① 、首先分析、比較出陰陽極的放電離子：② 、然后寫電極反應(yīng)式 ：＜③ 總反應(yīng)方程式 2CuSO4+2H2O===2Cu+ O2↑ +2H2SO4電解* 36寫出以碳棒作電極電解飽和氯化鈉溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)寫出以銅棒作電極電解氯化銅溶液的電極反應(yīng)式練習(xí)陽極 (C)： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑陰極 (C)： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總反應(yīng)： 2NaCl+2H2O＝＝ 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 電解陽極 (Cu)： Cu － 2e－ ＝ Cu2+ 陰極 (Cu)： Cu2+ +2e－ ＝ Cu * 37汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用 H2SO4作電解液。當電解液的 PH值從 (設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略 )，電極上析出銀的質(zhì)量大約是： A、 27mg B、 54mg C、 108mg D、 216mg答案： B* 48， a、 b都是惰性電極，通電一段時間后， b極附近溶液呈紅色。上層為 NaI溶液，下層為 CCl4。應(yīng) 用 電 解原理在某些金屬表面 鍍 上一 層 其它金屬的裝置。如圖裝置中 ,E為一只盛有 AlCl3溶液的燒杯， C為鉑棒、 D為鐵棒， X與Y為電源的電極， A、 B中插入多孔的惰性電極。電極：電解質(zhì)溶液 : 電極反應(yīng)：正極：石墨；負極：銅 FeCl3溶液 負極： Cu － 2e = Cu2＋ 正極： 2Fe3＋ ＋ 2e = Fe2＋* 77稀 H2SO4 稀 H2SO4CCuKCl Na2SO4PtE下列裝置中，工作一段時間后，溶液的 pH增大（ ） 溶液濃度基本不變的是（ ）ACE因發(fā)生電極反應(yīng)，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的 是 （ ） A. 電極氯化銅溶液的陰極 B. 銅鋅原電池的負極 C. 電解飽和食鹽水的陰極 C* 78與外電源兩極相連的兩塊鋅板各重 100g ，平行插入 CuSO4 溶液中通電一段時間后，兩極相差 ，與電源負極相 連的鋅板質(zhì)量變?yōu)槎嗌倏?？?Cu相對原子質(zhì)量 ）用鉑電極電解一定濃度的下列溶液，一段時間后向剩余液 中加入適量物質(zhì)（括號中 ),能使溶液與電解前相同的是（ ） A. H2SO4(水） B. CuCl2 (水） C. CuSO4[Cu(OH)2] （鹽酸）A。切斷開關(guān) K1，閉合開關(guān) K2，通直流電一端時間后， A、 B中液面如圖所示，請回答 ：模擬訓(xùn)練：* 72如圖裝置中 ,E為一只盛有 AlCl3溶液的燒杯， C為鉑棒、 D為鐵棒， X與 Y為電源的電極， A、 B中插入多孔的惰性電極。① 不 純 金屬接 電 源正極 純 的金屬接 電 源 負極② 電 解 質(zhì) 溶液 須 待提純 金屬的離子陽極：不 純 金屬；陰極： 純 金屬陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)* 60３、金屬的防護金屬腐蝕的快慢程度：電解池的陽極 原電池的負極 化學(xué)腐蝕 原電池的正極 電解池的陽極海水C Fe+ 海水C Fe +* 61.請觀察下列實驗裝置圖，指出各裝置的名稱。據(jù)實驗回答：（ 1）接通直流電源后，陽極和陰極附近有何現(xiàn)象？（ 2）陽極的電極反應(yīng)式是 陰極的電極反應(yīng)式是 （ 3）停止通電，取出電極，用攪棒上下攪動。 練習(xí)Ⅰ Ⅱeeeee－ + 陽 陰原電池 電解池* 50練習(xí)題：指出下圖裝置的名稱，說出可能觀察到的現(xiàn)象，寫出電極名稱及電極反應(yīng)的化學(xué)方程式，標出裝置中的電流方向。若陽極是惰性 (Pt、 Au、石墨 )，則放電順序如下：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+（ H+水中 ） Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+（ 酸中 ） Cu2+Fe3+Hg2+Ag+陽離子放電能力（得電子能力）逐漸增強（ Fe Cu Ag等金屬） S2 I－ Br－ Cl－ OH－ 含氧酸根 F －陰離子放電（失電子）能力： 逐漸減弱* 39電解物質(zhì) 電極反應(yīng) 電解對象濃度變化PH變化電解質(zhì)復(fù)原所加物質(zhì)Na2SO4(aq)HCl(aq)CuCl2(aq)NaCl(aq)KBr(aq)CuSO4(aq)AgNO3(aq)用 惰性 電極電解下列溶液陽極 :4OH4e=2H2O+O2↑陰極 :4H++4e=2H2↑陽極 :2Cl2e=Cl2↑陰極 :2H++2e=H2↑陽極 :2Cl2e=Cl2↑陰極 :Cu2++2e=Cu陽極 :2Cl2e=Cl2↑陰極 :2H++2e=H2↑陽極 :2Br2e=Br2陰極 :2H++2e=H2↑陽極 :4OH4e=2H2O+O2↑陰極 :2Cu2++4e=2Cu陽極 :4OH4e=2H2O+O2↑陰極 :4Ag++4e=4AgH2OHClCuCl2NaCl﹑ H2OKBr﹑ H2OCuSO4﹑ H2OAgNO3﹑ H2O增大減小減小減小減小減小減小不變增大增大增大減小減小H2OHClCuCl2HClHBr稍小CuOAg2OH2SO4(aq)NaOH(aq)陽極 :4OH4e=2H2O+O2↑陰極 :4H++4e=2H2↑ H2O 增大 減小 H2O陽極 :4OH4e=2H2O+O2↑陰極 :4H++4e=2H2↑ H2O 增大 增大 H2O* 40電解類型 舉 例 電極反應(yīng) 溶液 pH變化 溶液復(fù)原方法 物質(zhì)類別 實例 水電解含氧酸 H2SO4 強堿 NaOH 活潑金屬的含氧酸鹽 Na2SO4 溶質(zhì)電解無氧酸 HCl 不活潑金屬的無氧酸鹽 CuCl2 溶質(zhì)和水同時電解活潑金屬的無氧酸鹽 NaCl 不活潑金屬的含氧酸鹽 CuSO4 惰性電極 電解的規(guī)律小結(jié)： 陽極： 4OH— 4e— =O2↑+2H 2O陰極： 4H++4e— =2H2↑陽極 2Cl— 2e— =Cl2↑陰極： 4H++4e— =2H2↑陽極 2Cl— 2e =Cl2↑陰極： Cu2++2e— =Cu陽極 2Cl— 2e— = Cl2↑陰極： 2H2O+2e— =H2↑+2OH 陽極： 4OH— 4e— =O2↑+2H 2O陰極： 2Cu2++4e— =2Cu減小增大不變增大增大減小H2OHClCuCl2 HClCuO* 41只放氫 pH升；只放氧 pH降；放氫放氧濃度增；無氫無氧少本身。(3)在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為_______________________________________________。* 2813． (2022年四川理綜 )新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。② 已知 LiH固體密度為 g/cm3，用鋰吸收 224 L(標準狀況