[20xx屆高三一輪化學復習課件]電解池原理及其應用-全文預覽
【正文】 問題討論： 設(shè)計成電解池且鐵作陰極 。L－ 1 D 練習 50mLAgNO3溶液中，通電電解。L－ 1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到（標準狀況下） ，則原溶液中 c（ K＋ ）為 A． （應用 ） 金屬鎳有廣泛的用途。 陰極 —— 某鐵制品 陽極 —— 金屬銀 電鍍液 —— 含有硝酸銀的溶液 陽極： Ag→ Ag+ +e 陰極： Ag+＋ e－ → Ag 溶液中離子濃度不變 （一）電鍍 定義： 利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程。 （ 2） 電解時 ， 只生成 O2而不生成 H2，則溶液的 pH 。 陽極 ： 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O +O2↑ 陰極： 2Cu2+ +4e－ ＝ 2Cu 總反應： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4 電解 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢 復原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。據(jù)此，下列敘述正確的是 ( ) ，發(fā)生還原反應 ，發(fā)生氧化反應 ， b點是正極 D 練習 x、 y分別是直流電源的兩極 ,通電后發(fā)現(xiàn) a極板質(zhì)量增加 ,b極板處有無色無臭氣體放出 ,符合這一情況的 ( ) A ★ (用惰性材料作電極時 ) ⑴ 、電解含氧酸、強堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽 溶液時，實質(zhì)上是電解水。陽離子在陰極上放電順序是： 上述順序基本上是金屬活動性順序，越活潑的金屬，其陽離子越難得到電子，但 Fe3+氧化性較Cu2+強。 在 CuCl2溶液中有自由移動的 Cu2+、 Cl、H+、 OH，為什么只有 Cu2+、 Cl得失電子，而H+、 OH卻不能或很難在兩極上得失電子呢？在陰、陽極上，離子的放電順序又是怎樣的？ 陽極： 2Cl→ Cl2 ↑ + 2e 陰極： Cu 2++ 2e Cu 總反應： CuCl2 Cl2 ↑+ Cu 電解 活潑金屬作陽極 S2＞ I＞ Br＞ Cl＞ OH－ ＞ 含氧酸根 （ 1）陽極上（氧化反應 Pt、 Au除外 ） (2)陰極上（還原反應） 無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1