[20xx屆高三一輪化學(xué)復(fù)習(xí)課件]電解池原理及其應(yīng)用-全文預(yù)覽
【正文】 問題討論： 設(shè)計(jì)成電解池且鐵作陰極 。L－ 1 D 練習(xí) 50mLAgNO3溶液中，通電電解。L－ 1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） ，則原溶液中 c（ K＋ ）為 A． （應(yīng)用 ） 金屬鎳有廣泛的用途。 陰極 —— 某鐵制品 陽(yáng)極 —— 金屬銀 電鍍液 —— 含有硝酸銀的溶液 陽(yáng)極： Ag→ Ag+ +e 陰極： Ag+＋ e－ → Ag 溶液中離子濃度不變 （一）電鍍 定義： 利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程。 （ 2） 電解時(shí) ， 只生成 O2而不生成 H2，則溶液的 pH 。 陽(yáng)極 ： 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O +O2↑ 陰極： 2Cu2+ +4e－ ＝ 2Cu 總反應(yīng)： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4 電解 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢 復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。據(jù)此，下列敘述正確的是 ( ) ，發(fā)生還原反應(yīng) ，發(fā)生氧化反應(yīng) ， b點(diǎn)是正極 D 練習(xí) x、 y分別是直流電源的兩極 ,通電后發(fā)現(xiàn) a極板質(zhì)量增加 ,b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出 ,符合這一情況的 ( ) A ★ (用惰性材料作電極時(shí) ) ⑴ 、電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽 溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水。陽(yáng)離子在陰極上放電順序是： 上述順序基本上是金屬活動(dòng)性順序，越活潑的金屬，其陽(yáng)離子越難得到電子，但 Fe3+氧化性較Cu2+強(qiáng)。 在 CuCl2溶液中有自由移動(dòng)的 Cu2+、 Cl、H+、 OH，為什么只有 Cu2+、 Cl得失電子，而H+、 OH卻不能或很難在兩極上得失電子呢？在陰、陽(yáng)極上，離子的放電順序又是怎樣的？ 陽(yáng)極： 2Cl→ Cl2 ↑ + 2e 陰極： Cu 2++ 2e Cu 總反應(yīng)： CuCl2 Cl2 ↑+ Cu 電解 活潑金屬作陽(yáng)極 S2＞ I＞ Br＞ Cl＞ OH－ ＞ 含氧酸根 （ 1）陽(yáng)極上（氧化反應(yīng) Pt、 Au除外 ） (2)陰極上（還原反應(yīng)） 無(wú)論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是
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