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【摘要】授課教師：孫洪友電解池電解池1．普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖(如右下圖所示)，它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：

2025-08-04 09:23

glmaaa電解池-資料下載頁(yè)

【摘要】自主學(xué)習(xí)模式化學(xué)教學(xué)案姓名高二班日期月日編號(hào)027課題：電解池課時(shí)：3課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：；、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電解總反應(yīng)方程式二、學(xué)習(xí)指導(dǎo)：板塊一電解原理一、電解原理1、電解：2、電解池：3、電解熔融氯化鈉1）與電源

2025-08-04 09:11

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【摘要】：1、電解池的定義：2．離子的放電順序：（陰、陽(yáng)離子失去或得到電子的能力）陽(yáng)離子：具有（）性，按（）能力順序排列陰離子：具有（）性，按（）能力順序排列考點(diǎn)1

2025-08-04 10:00

電解池(學(xué)案)-資料下載頁(yè)

【摘要】第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池（第一課時(shí)）學(xué)案一、電解原理CuCl2溶液CC×1、實(shí)驗(yàn)探究【問(wèn)題1】通電前，CuCl2溶液中存在陽(yáng)離子：陰離子：【問(wèn)題2】如圖所示：與電源正極相連的電極叫極，與電源負(fù)極相連的電極叫極。通電后，溶液中的離子如何運(yùn)動(dòng)？

2025-07-22 06:25

電化學(xué)之高考電解池-資料下載頁(yè)

【摘要】1、電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是－2e－Fe2＋(OH)3沉淀生成mol電子，最多有1molCr2O72－被還原2、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解

2025-08-04 18:24

高一化學(xué)電解原理-資料下載頁(yè)

【摘要】1.原電池構(gòu)成條件：是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置?。?）兩個(gè)電極：【復(fù)習(xí)原電池】（2）電解質(zhì)溶液：（3）自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2.原電池的工作原理：負(fù)極給出電子（發(fā)生氧化反應(yīng)）正極得到電子（發(fā)生還原反應(yīng)）電解質(zhì)離子定向移動(dòng)導(dǎo)電陰離子移向負(fù)極

2024-11-13 12:13

高一化學(xué)弱電解-資料下載頁(yè)

【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第一課時(shí)）【復(fù)習(xí)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物?判斷1.熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。如：Fe等金屬2、熔化狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物一定不

2024-11-11 04:31

qwwaaa電解池-資料下載頁(yè)

【摘要】電解池(一)?授課班級(jí)??課?時(shí)?1教學(xué)目的?知識(shí)與技能?1、理解電解原理，會(huì)判斷電解池、電極產(chǎn)物、電極周圍溶液pH值及整個(gè)溶液pH值的變化；2、能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)分析歸納知識(shí)的能力。?過(guò)程與方法?利用惰性電極電解氯化銅的實(shí)驗(yàn)，探究電解原理，了解電

2025-08-04 09:34

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【摘要】選修四高中化學(xué)第四章第三節(jié)電解池（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序及電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律（惰性電極）【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】電解質(zhì)溶液中離子的放電順序【學(xué)習(xí)過(guò)程】三、電解質(zhì)溶液中離子的放電順序只有掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序才能正確的寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式。：由于陰極上電子，不管陰極材料是金屬還是石墨，此時(shí)都不能得電子，只能是溶

2025-08-04 08:50

電解池復(fù)習(xí)學(xué)案-資料下載頁(yè)

【摘要】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案課題電解課型復(fù)習(xí)課時(shí)1主備人###教研組長(zhǎng)###編號(hào)考綱要求、工作原理。。一　電解原理1．電解(1)定義：使通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。在此過(guò)程中，能轉(zhuǎn)化為能。(2)特點(diǎn)：①電解是不可逆的；②電解質(zhì)導(dǎo)電一定發(fā)生化

2025-08-05 09:45

高一化學(xué)電解質(zhì)-資料下載頁(yè)

【摘要】第二節(jié)電解質(zhì)主要內(nèi)容?一、電解質(zhì)及其電離、堿、鹽的電離、堿、鹽是電解質(zhì)?二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)化合物根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里或者融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镫娊赓|(zhì)：非電解質(zhì)

2024-11-11 06:08

原電池和電解池計(jì)算-資料下載頁(yè)

【摘要】裝置原電池電解池實(shí)例原理形成條電極名稱電子流向電流方向

2025-08-05 03:52

新人教版化學(xué)選修4高中電解池之四-資料下載頁(yè)

【摘要】選修四第三章第三節(jié)電解池（第二課時(shí)）一、電解：電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。理解：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是過(guò)程。電解電解是非自發(fā)地將能轉(zhuǎn)化為能。電化學(xué)1、電解池（槽）：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

2024-11-17 12:05

電解池的工作原理-資料下載頁(yè)

【摘要】第3課時(shí)　電解池的工作原理[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]知識(shí)內(nèi)容必考要求加試要求。。bb課時(shí)要求，能正確書(shū)寫(xiě)電解池的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式。。一　電解池的工作原理。容器中盛有熔融的氯化鈉，兩側(cè)分別插入石墨片和鐵片作為電極材料，兩個(gè)電極分別與電源的正極和負(fù)極相連。(1)通電前，熔融NaCl中存在的微粒有Na＋、Cl－，這些微粒的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

2025-08-05 10:21

電解池---公開(kāi)課[1]-資料下載頁(yè)

【摘要】貴陽(yáng)市烏當(dāng)中學(xué)趙吉清探究實(shí)驗(yàn)1CC探究實(shí)驗(yàn)2淀粉-KI試紙:2KI+Cl2=2KCl+I2陽(yáng)極陰極：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。：(1)定義:將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。一、電解原理碳

2024-11-29 10:02

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