電解池---公開課[1](文件)
【正文】 極 ： 使 電流 通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極 引起 氧化還原反應 的過程。 原電池 既不是原電池 也不是電解池 既不是原電池 也不是電解池 既不是原電池 也不是電解池 練習 原電池 電解池 既不是原電池 也不是電解池 電極產(chǎn)物反思 說明：得失電子的能力不同 失電子能力 (陽極 )： Cl ___ OH 得電子能力 (陰極 )： Cu2+ ___ H+ 放電 能力 放電 順序 ＞ ＞ ： Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca+K+ （ 1） 陽極 : （ 2）陰極 : S 2 OH 含氧酸根離子 陰離子放電 , 還原性強先失電子 陽離子放電 , 1）惰性電極： 則溶液中陰離子放電。 在 U型管里裝入飽和食鹽水，用一根碳棒作陽極，一根鐵棒作陰極。 陽極方程式： 。 總化學方程式： 。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。 ⑵、電鍍池形成條件 + 鍍件 鍍層金屬 － 含鍍層金屬離子的鹽溶液 ① 、 鍍件作陰極 ② 、 鍍層金屬作陽極 ③ 、 含鍍層金屬陽離子 的鹽溶液作電解液 ⑶、電鍍的特點 電鍍液的組成及酸堿性保持不變 電冶金 （冶煉活潑金屬鈉、鎂、鋁等） 制取金屬鈉 電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。當陽極金屬與電解質(zhì) 溶液中的金屬陽離子相同，則為電鍍池，其余情 況為電解池。 ①不純金屬接電源正極純的金屬接電源負極 ②電解質(zhì)溶液須待提純金屬的離子 陽極：不純金屬； 陰極：純金屬 陽極：氧化反應 陰極：還原反應 池型的判斷 有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。 電極的判斷 原電池，看電極材料，電解池看電源的正負極。 ③電解質(zhì)溶液：溶液中 CuSO4的濃度保持不變。 ① 電解水時原性質(zhì)增強； ②電解電解質(zhì)本身時原性質(zhì)減弱； ③電解生成酸時酸性增強； ④電解生成堿時堿性增強。 2）非惰性電極： 電極材料首先失電子。 應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。 電解熔融氯化鈉制鈉 電冶金 （使用電解法冶煉像鈉、鎂、鋁等活潑金屬的 方法） 制取金屬鋁 電解熔融狀態(tài)的氧化鋁。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。 （ 2）離子交換膜的作用： a、防止氫氣和氯氣混合； b、避免氯氣和氫氧化鈉反應生成 ，而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。 陰極方程式： 。 通電后，在電場的作用下， 向陰極移動， 向陽極移動。 I Br Cl
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