電解池hppt課件(已修改)
2025-05-11 03:18 本頁面
【正文】 電解原理及其應(yīng)用 【 復(fù)習(xí)目標 】 掌握電解池的概念及原理 。 學(xué)會正確書寫電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式，掌握常見離子放電的規(guī)律。 使 電流 通過 ，而在 分別發(fā)生 的過程 電解： 一、電解原理 電解池： 把 轉(zhuǎn)化為 的裝置。 陰陽兩極 氧化和還原反應(yīng) 電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì) 電能 化學(xué)能 形成條件 ： (1)．外接直流電源 (2)．電極 (金屬或惰性電極 ) (3)．電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì) (4)．形成閉合回路 實 質(zhì) 裝置名稱 能量轉(zhuǎn)化 電極名稱 裝置差異 電子流向 電極反應(yīng) 原電池 電解池 負極：電子流出 正極：電子流進 陰極：與電源負極相連 陽極：與電源正極相連 無電源，兩極材料不同 有電源，兩極材料可同可異 正極：得電子 還原反應(yīng) 負極：失電子 氧化反應(yīng) 陽極：失電子 氧化反應(yīng) 陰極：得電子 還原反應(yīng) 電源負極 陰極 電源正極 陽極 負極 正極 化學(xué)能 電能 電能 化學(xué)能 負極判斷方法： 較活潑的金屬 電子流出 發(fā)生氧化反應(yīng) 陽極判斷方法： 連電源正極 發(fā)生氧化反應(yīng) 陰離子移向 陽極 陰極 ＋ － 電解池的工作原理 陰離子 陽離子 失電子 氧化反應(yīng) 得電子 還原反應(yīng) e－ e－ 電子流動方向 電解質(zhì)溶液 電源負極 電解池陰極 電源正極 電解池陽極 分析電解反應(yīng)的一般思路： 明確溶液中存在哪些離子 根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物 陰陽兩極附近有哪些離子 陽極產(chǎn)物的判斷： 離子放電順序及電解產(chǎn)物的判斷 陰極產(chǎn)物的判斷： Ag+Fe3+ Cu2+ H+（酸） Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+ （水） Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+
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