電解池(學(xué)案)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池（第一課時(shí)）學(xué)案一、電解原理CuCl2溶液CC×1、實(shí)驗(yàn)探究【問題1】通電前，CuCl2溶液中存在陽(yáng)離子：陰離子：【問題2】如圖所示：與電源正極相連的電極叫極，與電源負(fù)極相連的電極叫極。通電后，溶液中的離子如何運(yùn)動(dòng)？

2025-07-22 06:25

qwwaaa電解池-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】電解池(一)?授課班級(jí)??課?時(shí)?1教學(xué)目的?知識(shí)與技能?1、理解電解原理，會(huì)判斷電解池、電極產(chǎn)物、電極周圍溶液pH值及整個(gè)溶液pH值的變化；2、能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)分析歸納知識(shí)的能力。?過程與方法?利用惰性電極電解氯化銅的實(shí)驗(yàn)，探究電解原理，了解電

2025-08-04 09:34

專題復(fù)習(xí)_原電池與電解池-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】原電池與電解池（復(fù)習(xí)課）云南省富源縣第一中學(xué)趙瑞(2)根據(jù)電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液判斷原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極、一種能夠?qū)щ姷姆墙饘偃缣及糇麟姌O;而電解池則一般都是兩個(gè)惰性電極,如兩個(gè)鉑電極或兩個(gè)碳棒。原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),電解池的電極材料一般不能

2024-11-30 11:59

電解池第一課時(shí)ppt課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第1課時(shí)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)△H=+·mol-1電能→化學(xué)能電解熔融氯化鈉鐵電極﹢﹣熔融NaCl石墨電極電解熔融氯化鈉裝置示意圖Na+Na+Na+Na+ClˉClˉClˉC

2025-05-01 18:08

高二化學(xué)電解池2(1)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】思考回憶1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過程。3、原電池是_____________的裝置。4、構(gòu)成原電池的條件是

2025-08-16 01:54

432電解池(2)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】選修四高中化學(xué)第四章第三節(jié)電解池（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序及電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律（惰性電極）【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】電解質(zhì)溶液中離子的放電順序【學(xué)習(xí)過程】三、電解質(zhì)溶液中離子的放電順序只有掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序才能正確的寫出電極反應(yīng)方程式。：由于陰極上電子，不管陰極材料是金屬還是石墨，此時(shí)都不能得電子，只能是溶

2025-08-04 08:50

電解池復(fù)習(xí)學(xué)案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案課題電解課型復(fù)習(xí)課時(shí)1主備人###教研組長(zhǎng)###編號(hào)考綱要求、工作原理。。一　電解原理1．電解(1)定義：使通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。在此過程中，能轉(zhuǎn)化為能。(2)特點(diǎn)：①電解是不可逆的；②電解質(zhì)導(dǎo)電一定發(fā)生化

2025-08-05 09:45

電解池的工作原理-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第3課時(shí)　電解池的工作原理[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]知識(shí)內(nèi)容必考要求加試要求。。bb課時(shí)要求，能正確書寫電解池的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式。。一　電解池的工作原理。容器中盛有熔融的氯化鈉，兩側(cè)分別插入石墨片和鐵片作為電極材料，兩個(gè)電極分別與電源的正極和負(fù)極相連。(1)通電前，熔融NaCl中存在的微粒有Na＋、Cl－，這些微粒的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

2025-08-05 10:21

ffgaaa高二化學(xué)電解池2(1)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】思考回憶1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過程。3、原電池是_____________的裝置。4、構(gòu)成原電池的條件是

2025-08-04 09:34

第三節(jié)電解池1-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第四章電化學(xué)第三節(jié)電解池一、電解原理1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。2、電解池（電解槽）：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置注意：①電流必須是直流而不是交流。②熔融態(tài)的電解質(zhì)也能被電解。3、形成電解池的條件e－e－CC

2024-11-24 13:52

電解池電解原理及應(yīng)用習(xí)題-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】電解池及其應(yīng)用一、電解池的工作原理1電解：在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生和的過程叫做電解。2電解池:把轉(zhuǎn)化為能的裝置叫,也叫。：陽(yáng)極：與電源相連，電子，發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)

2025-03-25 06:24

mwtaaa高一化學(xué)電解池(1)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】[目標(biāo)]：，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法；、電冶金和氯堿工業(yè)等的應(yīng)用；，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理及歸納總結(jié)的能力；，感受化學(xué)科學(xué)對(duì)人類生產(chǎn)、生活等的巨大影響。[重點(diǎn)]：電解池的工作原理及應(yīng)用[難點(diǎn)]：電解產(chǎn)物的判斷[思考回憶]:________________能夠

2025-08-04 09:52

vboaaa高一化學(xué)電解池(1)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】[目標(biāo)]：，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法；、電冶金和氯堿工業(yè)等的應(yīng)用；，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理及歸納總結(jié)的能力；，感受化學(xué)科學(xué)對(duì)人類生產(chǎn)、生活等的巨大影響。[重點(diǎn)]：電解池的工作原理及應(yīng)用[難點(diǎn)]：電解產(chǎn)物的判斷[思考回憶]:________________能夠

2025-08-04 10:26

原電池與電解池-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】原電池與電解池一．原電池：1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，如銅-鋅原電池。2、組成原電池的條件。有兩種活性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）；電極材料均插入電解質(zhì)溶液中；兩電極相連形成閉合電路；一般能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3、原電池的原理負(fù)極----較活潑的金屬---失電子------發(fā)生氧化反應(yīng)正極----較不活潑的金屬----

2025-07-25 02:33

高一化學(xué)電解池的工作原理-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】課程標(biāo)準(zhǔn)，能寫出電池反應(yīng)方程式。，了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施?？键c(diǎn)展示創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。、生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。，學(xué)會(huì)一般的防腐方法。?一、電解原理?1．電解?在作用下，電解池陰、陽(yáng)兩極上分別發(fā)生的過程。

2024-11-11 04:30

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