高一化學(xué)電解池的工作原理-wenkub
2022-11-22 04:30:30 本頁面
【正文】 2＋ 、 Mg2＋ 、 SO2－ 4 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 2 N a C l ＋ 2H 2 O ==== =通電 2 N a O H ＋ H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ ? 2． 銅的電解精煉 ? 陽極 (用 )反應(yīng)式為 。 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu C uC l 2 ==== =通電 Cu ＋ Cl 2 ↑ 陰離子 陽離子 ? 二 、 電解原理應(yīng)用 ? 1． 電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿 ? 電解前應(yīng)除去食鹽水中的 等雜質(zhì)離子 。 直流電源 電解質(zhì) 電解質(zhì) 正極 氧化 負極 還原 陽極 陰極 ? 5． 電極反應(yīng)式 ? A極為 陽極 ， 電極反應(yīng)式為 。 ? (3)兩個電極 ? ① 陽極：與電源 相連的電極 ， 發(fā)生 反應(yīng) 。 ? 一 、 電解原理 ? 1． 電解 ? 在 作用下 ， 電解池陰 、 陽兩極上分別發(fā)生 的過程 。 ，了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。 考點展示 創(chuàng)新實驗設(shè)計。 ? 2． 能量變化 ? 轉(zhuǎn)化為 。 ? ② 陰極：與電源 相連的電極 ， 發(fā)生 反應(yīng) 。 ? B極為 陰極 ， 電極反應(yīng)式為 。 ? 陽極 (石墨 )反應(yīng)式為 。 ? 粗銅中的金 、 銀等金屬雜質(zhì)因失電子能力比銅弱 ， 難以在陽極失去電子變成陽離子溶解下來 ， 而以 的形式沉積下來 。 鍍層金屬 待鍍金屬 鍍層金屬 減少 增大 不變 ? [想一想 1]如何設(shè)計實驗驗證電解飽和食鹽水的各種產(chǎn)物 ？ ? 提示： 向飽和食鹽水中滴加幾滴酚酞 ， 電解后陰極區(qū)域溶液變紅 ， 證明有 NaOH生成；用兩支試管分別收集兩極氣體 ， 陽極的用濕潤的淀粉 KI試紙驗證 ， 陰極的用爆鳴實驗驗證 。 氧化還原 化學(xué)反應(yīng) 原電池 ? 2． 電化學(xué)腐蝕分類 ? 以鐵的腐蝕為例 吸氧腐蝕 析氫腐蝕 條件 水膜呈 性 或 . 水膜呈 . 正極反應(yīng) . . 負極反應(yīng) . 總反應(yīng) . 弱酸 中性 較強酸性 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 2Fe＋ O2 ＋ 2H2O===2Fe(OH)2 2H＋ ＋ Fe===Fe2＋ ＋ H2↑ ? ? (1)犧牲陽極的陰極保護法 ——原電池原理 ? 在被保護的鋼鐵設(shè)備上裝上若干較活潑金屬如 ， 讓被保護的金屬做原電池的 。xH2O( 鐵銹 ) ＋ (3 －x)H2O。 ? (2)陰極產(chǎn)物的判斷 ? 直接根據(jù)陽離子放電順序進行判斷 ， 陽離子放電順序與金屬活動性順序相反 ， 即： ? AuAg＋ Fe3＋ Cu2＋ H＋ Pb2＋ Sn2＋ Fe2＋ Zn2＋ Al3＋ Mg2＋ Na＋ Ca2＋ K＋ 。 ? ② 確定電極反應(yīng) ? 陽極發(fā)生氧化反應(yīng) 。 ? (2)電解總反應(yīng)式 ? ① 在確保兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下 ，將兩電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式 。 ? ② 某一電極反應(yīng)式等于電極反應(yīng)的總方程式與另一電極反應(yīng)式的差 。 通電后在石墨電極 a和 b附近分別滴加一滴石蕊試液 ， 下列實驗現(xiàn)象中正確的是 ( ) ? A． 逸出氣體的體積 a電極的小于 b電極的 ? B． 一電極逸出無味氣體 ， 另一電極逸出刺激性氣味氣體 ? C． a電極附近呈紅色 ， b電極附近出現(xiàn)藍色 ? D． a電極附近呈藍色 ， b電極附近出現(xiàn)紅色 ? 【 答案 】 D 【解析】 本題考查電解放電順序和電解 Na2SO4溶液的結(jié)果，中等難 度。 活性電極在陽極放電 ， 電極溶解生成相應(yīng)的金屬離子 ， 此時陰離子在陽極不放電 。 A項 ， ① 中 Cu棒與電源正極相連 ， 作陽極； ② 中 Cu棒為正極 。 【 答案 】 D ? 電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律及電解的有關(guān)計算 ? 1． 電解類型 類型 電極反應(yīng)特點 實例 電解 對象 電解質(zhì) 濃度 pH 電解質(zhì) 溶液復(fù) 原 電解 水型 陰極：4H＋＋ 4e－―→ 2H2↑ 陽極：4OH－―→ 2H2O＋O2↑＋ 4e－ NaOH 水 增大 增大 加水 H2SO4 水 增大 減 小 加水 Na2SO4 水 增大 不變 加水 分解電 解質(zhì)型 電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放
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