新人教版化學(xué)選修4高中電解池之一-wenkub
2022-11-29 12:08:16 本頁(yè)面
【正文】 電解 CuCl2溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式： 通電前， Cu2＋ 和 Cl－ 在水里 地移動(dòng)著； 電離 自由 通電后，這些自由移動(dòng)著的離子，在電場(chǎng)作用下，改作 移動(dòng)。 石墨棒上有 放出 ， 并可聞到 ， 同時(shí)看到 試 紙變?yōu)? 色 。 形成原電池，加快了反應(yīng)速率，而氫氣的量不變。 構(gòu)成 原電池的條件 是 水溶液或熔融狀態(tài)下 水溶液 熔融 自由移動(dòng)離子 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 ⑷ 自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。第三節(jié) 電解池 選修 4第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) (第 一課時(shí) ) 思考回憶 電解質(zhì) 是指在 _______________能夠?qū)щ姷幕衔铩? ⑴ 兩個(gè)電極； ⑵ 電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì) ； ⑶ 形成閉合回路 ； 100 mL 濃度為 2 mol / L 的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）。 降低了鹽酸的濃度，降低了反應(yīng)速率，而氫氣的量不變。 發(fā)生偏轉(zhuǎn) 均 發(fā)生 。溶液中帶正電的 向 移動(dòng)，帶負(fù)電的 向 移動(dòng)。 注意： ①電流必須是 而不是交流電。 （ 2）兩個(gè)電極。 [提示 :電解質(zhì)離子、電解裝置 (電源和電極等 ) 、電極反應(yīng)類型等 ] 小結(jié) 與電源正極相連 陽(yáng)極 陰極 與電源負(fù)極相連 發(fā)生氧化反應(yīng) 陽(yáng)離子移向 陰離子移向 發(fā)生還原反應(yīng) 電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系 問(wèn)題與課后 探究？ （下一節(jié)課學(xué)習(xí)） 在溶液中存在 Cu2+ 、 Cl、 H+、 OH四種離子，為何發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 Cu2+ 、 Cl ？ 電解質(zhì)在水溶液中 放電規(guī)律 （請(qǐng)課后
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