學(xué)年高中化學(xué)選修四第二單元電解池的工作原理-wenkub
2023-01-28 20:55:36 本頁面
【正文】 ? 電解時(shí) , 物質(zhì)的變化是如何發(fā)生的呢 ? 欄目導(dǎo)航 課前預(yù)習(xí) 課堂探究 氧化還原性強(qiáng)弱的判斷 (1) 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷 : (2) 根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷 : 1. 理解電解池的工作原理。 電給世界帶來了太多的不可思議 , 好奇心驅(qū)使著人們?nèi)ミM(jìn)行各種嘗試 , 想看看 它還能出現(xiàn)什么奇特的現(xiàn)象。 1807 年 , 當(dāng)英國化學(xué)家戴維 將鉑電極插入熔融的氫氧化 鉀并接通直流電源時(shí) , 奇跡終 于發(fā)生了 : 在陰極附近產(chǎn)生一種銀白色的金屬 , 隨即形成紫色的火焰。 2. 掌握電解產(chǎn)物的判斷方法。 ②通電后離子的運(yùn)動(dòng) : Na+( 填離子符號(hào) ) 移向陰極。 2 . 電解 C uCl 2 溶液 電解反應(yīng) CuCl 2 Cu+Cl 2 ↑ 【思考 1 】 電解氯化銅溶液時(shí) , 為什么起始一段時(shí)間在電極上僅有 Cu2+、 Cl發(fā)生電子的得失 ? 而 H 2 O 電離產(chǎn)生的 H+、 OH卻只有離子的移動(dòng)無電子的得失 ? 答案 : 溶液中存在 Cu2+、 H+、 Cl和 OH四種離子 , 但離子在電極上能否發(fā)生氧化反應(yīng)或者還原反應(yīng) , 主要取決于離子得失電子的能力。 3 . 電解池的兩極 : 陽極 —— 與電源 正極 相連 ,發(fā)生 氧化 反應(yīng) 。(3 ) 電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì) 。 電子的流向 : 電源負(fù)極→陰極 。 1. 有關(guān)電解原理的說法正確的是 ( D ) ①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 。 ⑤任何溶液被電解時(shí) , 必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。 2. 如圖所示的裝置能夠組成電解池的是( D ) 指津 : 有外接電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液并形成閉合回路的裝置即為電解池。 (2) 根據(jù)電子流動(dòng)方向。 (4) 根據(jù)兩極產(chǎn)物判斷。離子的放電順序取決于離子本身的性質(zhì)即離子得失電子的能力 , 另外也與離子的濃度及電極材料有關(guān)。 ②離子的放電順序還與其他因素 ( 如離子的濃度、溶液的酸堿性等 ) 有關(guān) , 如在電鍍條件下 , Zn2+比 H+先放電。 陽極先是 Cl放電 , 當(dāng) Cl消耗完畢 , 此時(shí) H 2 O電離產(chǎn)生的 OH開始在陽極放電 , 24SO?不參與電極反應(yīng) , D 對(duì)。又因?yàn)?b 極有無色無臭氣體放出 ,該氣體只能是 O 2 , 而 D 選項(xiàng)電解 CuCl 2 溶液 ,陽極產(chǎn)生的氣體是黃綠色的 有刺激性氣味的 Cl 2 , D 選項(xiàng)被排除。 (3) 書寫步驟 ①惰性材料作電極時(shí) : 分析溶液中的陰離子和陽離子→排出陰離子和陽離子的放電 順序→寫電極反應(yīng)→找出放電離子的來源寫總反應(yīng)。 2. 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的一般規(guī)律 ①離子放電順序與電解類型 如果金屬做陽極 ( 金、鉑除外 ), 金屬優(yōu)先失去電子形成對(duì)應(yīng)的金屬陽離子進(jìn)入溶液 ,電解質(zhì)溶液中的陰離子不失電子。 【例 2 】 從24SO、 Cl、 H+、 Cu2+中選出合適的離子組成電解質(zhì) , 采用碳棒作電極對(duì)其水溶液進(jìn)行電解 : (1) 若使電解質(zhì)含量減少但水量不變 , 可采用的電解質(zhì)是 ( 寫化學(xué)式 , 下同 ) 。 陰極反應(yīng)式 , 總反應(yīng)式
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