學(xué)年高中化學(xué)選修四第二單元電解池的工作原理-全文預(yù)覽
【正文】 加入 Cu ( OH ) 2 ( 可拆寫(xiě) 成 CuO ( 1 ) 在寫(xiě)總反應(yīng)式時(shí) , 如果H+和 OH來(lái)自于水 , 可寫(xiě)成 H 2 O 的形式。 電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及電解一般規(guī)律 【問(wèn)題導(dǎo)引】 1. 書(shū)寫(xiě)電 極反應(yīng)式的步驟是什么 ? 2. 電解后溶液復(fù)原規(guī)則是什么 ? 【疑難剖析】 1 . 電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) (1) 書(shū)寫(xiě)思路 : 先判斷電極是惰性電極還是活性電極。 【活學(xué)活用】 1. 如圖所示 ,X 、 Y 分別是直流電源的兩極 , 通電后 ,a 極板質(zhì)量增加 ,b 極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出。 【例 1 】 現(xiàn)用 Pt 電極電解 1 L 濃度均為 mol /L 的HCl 、 CuSO 4 的混合溶液 , 裝置如圖 , 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 電解開(kāi)始時(shí)陰極有 H 2 放出 B. 電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極上有 Cu 析出 C. 當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間電解時(shí) , 陰極放電的 離子不發(fā)生變化 D. 整個(gè)電解過(guò)程中 ,24SO?不參與電極反應(yīng) 解題導(dǎo)引 : 解析 : 依據(jù)放電順序 , 陰極先放電的是 Cu2+, 故 陰極開(kāi)始析出的是 Cu , 陽(yáng)極先放電的是 Cl, 故陽(yáng)極開(kāi)始產(chǎn)生的是 Cl 2 , A 、 B 錯(cuò) 。放電順序 : (2) 陽(yáng)極 若是活性電極作陽(yáng)極 , 則活性電極首先發(fā)生電極反應(yīng) 。 陽(yáng)極上的現(xiàn)象是 : 有非金屬單質(zhì)生成 ,呈氣態(tài)的有 Cl 2 、 O 2 , 或電極本身質(zhì)量減輕 ( 活性電極作陽(yáng)極 ) 。 陽(yáng)極→電源正極。 d 極與電源負(fù)極相連為陰極 , 發(fā)生還原反應(yīng) , 有 Cu 析出 , 質(zhì)量增加 , Cl在陽(yáng)極 ( c 極 )發(fā)生氧化反應(yīng)生成 Cl 2 , Cl濃度 降低。 電解是在通電的條件下進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) , 是不能自發(fā)進(jìn)行的 , 故④⑤正確 。 ③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 , 金屬導(dǎo)電是物理變化 。 【思考 2 】 如何判斷一套裝置是原電池還是電解池 ? 答案 : 一看有無(wú)電源 , 電解池一般需外接直流電源 。 5 . 離子的定向移動(dòng) : 陰離子移向 陽(yáng)極 。 4 . 構(gòu)成電解池的條件 : (1 ) 直流電源 。 基本概念 1 . 電解 : 在直流電的作用下 , 在兩極上分別發(fā)生 氧化 反應(yīng)和 還原 反應(yīng)的過(guò)程。 ③電極上發(fā)生的變化 : 陰極 : 2Na++2e2Na , 陽(yáng)極 : 2Cl 2eCl 2 ↑ 。 電解原理 ( 以電解熔 NaCl 、CuCl2溶液為例 ) 1 . 熔融氯化鈉的電解 (1) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 通電后 , 在陽(yáng)極周圍有 Cl 2 產(chǎn)生 , 在陰極上生成 Na 。隨后用電解法又相繼發(fā)現(xiàn)了鈉、鈣、鍶、鋇、鎂、硼、硅等元素 , 戴維成為發(fā)現(xiàn)化學(xué)元素最多的人。第二課時(shí) 電解池的工作原理 [ 情景導(dǎo)入 ] 1799 年 , 最原始的電池 —— 伏打電池問(wèn)世后 , 許多科學(xué)家對(duì)電產(chǎn)生了濃厚的興趣 。鉀元素就這樣被發(fā)現(xiàn)了 , 這一發(fā)現(xiàn)引起了轟動(dòng)。 3. 掌握電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。 Cl( 填離子符號(hào) ) 移向陽(yáng)極。因得電子能力 Cu2+H+, 失電子能力 ClO H, 故通電開(kāi)始階段 , 在陰極僅有 Cu 生成 , 在陽(yáng)極僅有 Cl 2 生成。 陰極 —— 與電源 負(fù)極 相連 , 發(fā)生
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