學年高中化學選修四第二單元電解池的工作原理-全文預覽
【正文】 加入 Cu ( OH ) 2 ( 可拆寫 成 CuO ( 1 ) 在寫總反應式時 , 如果H+和 OH來自于水 , 可寫成 H 2 O 的形式。 電極反應式的書寫及電解一般規(guī)律 【問題導引】 1. 書寫電 極反應式的步驟是什么 ? 2. 電解后溶液復原規(guī)則是什么 ? 【疑難剖析】 1 . 電極反應式的書寫 (1) 書寫思路 : 先判斷電極是惰性電極還是活性電極。 【活學活用】 1. 如圖所示 ,X 、 Y 分別是直流電源的兩極 , 通電后 ,a 極板質量增加 ,b 極板處有無色無臭氣體放出。 【例 1 】 現(xiàn)用 Pt 電極電解 1 L 濃度均為 mol /L 的HCl 、 CuSO 4 的混合溶液 , 裝置如圖 , 下列說法正確的是 ( ) A. 電解開始時陰極有 H 2 放出 B. 電解開始時陽極上有 Cu 析出 C. 當長時間電解時 , 陰極放電的 離子不發(fā)生變化 D. 整個電解過程中 ,24SO?不參與電極反應 解題導引 : 解析 : 依據(jù)放電順序 , 陰極先放電的是 Cu2+, 故 陰極開始析出的是 Cu , 陽極先放電的是 Cl, 故陽極開始產生的是 Cl 2 , A 、 B 錯 。放電順序 : (2) 陽極 若是活性電極作陽極 , 則活性電極首先發(fā)生電極反應 。 陽極上的現(xiàn)象是 : 有非金屬單質生成 ,呈氣態(tài)的有 Cl 2 、 O 2 , 或電極本身質量減輕 ( 活性電極作陽極 ) 。 陽極→電源正極。 d 極與電源負極相連為陰極 , 發(fā)生還原反應 , 有 Cu 析出 , 質量增加 , Cl在陽極 ( c 極 )發(fā)生氧化反應生成 Cl 2 , Cl濃度 降低。 電解是在通電的條件下進行的氧化還原反應 , 是不能自發(fā)進行的 , 故④⑤正確 。 ③電解質溶液導電是化學變化 , 金屬導電是物理變化 。 【思考 2 】 如何判斷一套裝置是原電池還是電解池 ? 答案 : 一看有無電源 , 電解池一般需外接直流電源 。 5 . 離子的定向移動 : 陰離子移向 陽極 。 4 . 構成電解池的條件 : (1 ) 直流電源 。 基本概念 1 . 電解 : 在直流電的作用下 , 在兩極上分別發(fā)生 氧化 反應和 還原 反應的過程。 ③電極上發(fā)生的變化 : 陰極 : 2Na++2e2Na , 陽極 : 2Cl 2eCl 2 ↑ 。 電解原理 ( 以電解熔 NaCl 、CuCl2溶液為例 ) 1 . 熔融氯化鈉的電解 (1) 實驗現(xiàn)象 通電后 , 在陽極周圍有 Cl 2 產生 , 在陰極上生成 Na 。隨后用電解法又相繼發(fā)現(xiàn)了鈉、鈣、鍶、鋇、鎂、硼、硅等元素 , 戴維成為發(fā)現(xiàn)化學元素最多的人。第二課時 電解池的工作原理 [ 情景導入 ] 1799 年 , 最原始的電池 —— 伏打電池問世后 , 許多科學家對電產生了濃厚的興趣 。鉀元素就這樣被發(fā)現(xiàn)了 , 這一發(fā)現(xiàn)引起了轟動。 3. 掌握電解池電極反應式的書寫。 Cl( 填離子符號 ) 移向陽極。因得電子能力 Cu2+H+, 失電子能力 ClO H, 故通電開始階段 , 在陰極僅有 Cu 生成 , 在陽極僅有 Cl 2 生成。 陰極 —— 與電源 負極 相連 , 發(fā)生
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