學年高中化學選修四第二單元電解池的工作原理(存儲版)
【正文】 陽極先是 Cl放電 , 當 Cl消耗完畢 , 此時 H 2 O電離產(chǎn)生的 OH開始在陽極放電 , 24SO?不參與電極反應(yīng) , D 對。離子的放電順序取決于離子本身的性質(zhì)即離子得失電子的能力 , 另外也與離子的濃度及電極材料有關(guān)。 (2) 根據(jù)電子流動方向。 ⑤任何溶液被電解時 , 必然導致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。 電子的流向 : 電源負極→陰極 。 3 . 電解池的兩極 : 陽極 —— 與電源 正極 相連 ,發(fā)生 氧化 反應(yīng) 。 ②通電后離子的運動 : Na+( 填離子符號 ) 移向陰極。 1807 年 , 當英國化學家戴維 將鉑電極插入熔融的氫氧化 鉀并接通直流電源時 , 奇跡終 于發(fā)生了 : 在陰極附近產(chǎn)生一種銀白色的金屬 , 隨即形成紫色的火焰。這其中的奧妙是什么呢 ? 電解時 , 物質(zhì)的變化是如何發(fā)生的呢 ? 欄目導航 課前預習 課堂探究 氧化還原性強弱的判斷 (1) 根據(jù)金屬活動順序表判斷 : (2) 根據(jù)元素非金屬性強弱判斷 : 1. 理解電解池的工作原理。 (3) 實驗結(jié)論 熔融的氯化鈉在直流電的作用下發(fā)生了 氧化還原反應(yīng) 生成了 Na 和 Cl 2 。(2 ) 兩個電極 。 二看電極材料 , 因原電池反應(yīng)多是自發(fā)的氧化還原反應(yīng) , 故其負極多為活潑的金屬材料 , 而電解池兩極只要能導電即可。 電解質(zhì)溶液導電是靠陰陽離子定向移動而實現(xiàn)的 , 即是一個電解過程 , 故是化學變化 , 金屬導電是電子定向移動而產(chǎn)生電流 , 是物理變化 , 故③ 正確。 (3) 根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的定向移動方向 : 在電場力的作用下 , 陰離子向陽極移動 ,陽離子向陰極移動。 若是惰性電極作陽極 , 則溶液中的陰離子放電 , 放電順序是 : ①陽離子放電順序基本上與金屬活動性順序一致 , 即越活潑的金屬 ,其陽離子越難結(jié)合電子 , 但需注意 : Fe3+氧化性較強 , 排在 Cu2+之前。符合這一情況的是 ( A ) a 極板 b 極板 X 電極 Z 溶液 A 鋅 石墨 負極 CuSO 4 B 石墨 石墨 負極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO 3 D 銅 石墨 負極 CuCl 2 解析 : a 極板質(zhì)量增加 , 必定是金屬在 a 極析出 , a 極一定是陰極 , 則 X 一定為電源的負極 , 所以 C 選項電源電極名稱錯 , B 選項 Z溶液為 NaOH 溶液 , 電解時無金屬析出 , 被排除。 ( 2 ) 陰、陽極要注意得失電子總數(shù)相等。 (3) 若使電解質(zhì)和水量都減少 , 可采用的電解質(zhì)是 。 電解方程式 : 2CuSO 4 +2H 2 O 2Cu+2H 2 SO 4 +O 2 ↑。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為 0 .01 mol 。電解后的水體狀態(tài)取決于生成的鐵化合物種類 , 自來水中含有各種陰離子 , 與鐵離子可形成各種化合物 , 如 Fe2+在水溶液中會呈現(xiàn)淺綠色 , Fe3+則呈現(xiàn)紅棕色等。”然后夸大其詞、極力游說圍觀群眾購買他們的凈水機設(shè)備。 B 正確 。其次 , 要明確電解的類型 : 如 CuCl 2 、 HCl 是電解電解質(zhì)型 。 H 2 O ) 會使溶液中水量增多 , CuSO 4 溶液被稀釋 , 其他如電解 NaO H 溶液 —— 加 H 2 O ,
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